гидроксиды

ГИДРОКСИДЫ

неорг. соед. металлов общей формулы М(OH)_n, где и-степень окисления металла М. Являются основаниями или амфотерными соединениями. Г. щелочных, щел.-зем. металлов и Tl(I) наз. щелочами,

Кристаллич. решетки Г. щелочных и щел.-зем. металлов содержат ионы OH⁻, которые легко обнаруживаются по широкой полосе в ИК-спектре при 3600 см⁻¹. Щелочи при растворении в воде подвергаются электролитич. диссоциации с образованием гидратированных ионов OH " и аквакатионов металла. В конц. неводных растворах Г. щелочных металлов возможно образование ионных пар, напр. (К ⁺ *OH⁻), c включением в их состав молекул растворителя. Г. щелочных металлов хорошо раств. в воде, Г. остальных металлов мало растворимы и часто выделяются из водного раствора в виде гелей переменного состава, содержащих молекулы воды.

К амфотерным Г. относят Ве(OH)₂, Zn(OH)₂, A1(OH)₃, Ga(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, CrO(ОН) и некоторые др. При взаимодействии с кислотами они образуют соли, с сильными основаниями — гидроксокомплексы, Напр., Г цинка может реагировать как с кислотой, так и с основанием:

Г. многих металлов, особенно элементов FVб гр. периодической системы, склонны к поликонденсации в результате процесса оляции-образования мостиковых групп OH (см. гидроксокомплексы). При этом Г. прсвращ. в сложные нестехиометрич. соед. — многоядерные гидроксоаквакомплексы, содержащие такие, напр., фрагменты:

Образованию этих соед. способствует повышение температуры, концентрации раствора и водородного показателя (рН). При старении осадка многоядерных гидроксоаквакомплексов гидроксогруппы необратимо превращ. в оксогруппы (процесс оксоляции), напр.:

Многие Г. и их водные растворы поглощают CO₂ из воздуха с образованием карбонатов, с кислотами дают соли. При нагр. Г. щелочных металлов, кроме LiOH, плавятся, а остальные, в т. ч. и LiOH, разлагаются на оксид металла и воду, напр.: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O. Гидроксиды Cu(I), Ag(I), Au(I) разлагаются на воду и оксид в процессе их образования.

Г. щелочных металлов получают: электролизом водных растворов солей, чаще всего хлоридов; методом ионного обмена с использованием анионитов в OH-форме; иногда по обменным реакциям, напр.: Li₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2L1OH + BaSO₄. Г. остальных металлов получают в осн. по обменным реакциям. В отдельных случаях Г. щел.-зем. металлов синтезируют взаимод. их оксидов с водой, напр.: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

Г. встречаются в природе в в.иде минералов, напр. ги-драргиллита А1(OH)₃, брусита Mg(OH)₂. Среди орг. веществ также известны Г., напр. тетраалкиламмо-нийгидроксиды (NR₄)OH, где R = CH₃, C₂H₅; они хорошо раств. в воде относ. к классу оснований.

_{Б. Д. Степин}