иодистый водород

ИОДИСТЫЙ ВОДОРОД HI

бесцв. удушливый газ, сильно дымящий на воздухе. Длина связи 0,1609 нм, энергия диссоциации 294,66 кДж/моль; μ 0,448∙10⁻³⁰ Кл∙м. Т.пл. −50,8 °C, т. кип. −35,36 °C; плотн. жидкого HI 2,86 г/см³ ( −50,8 °C); t_крит 150,7 °C, р_крит 8,31 МПа; С⁰_р 29,16 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_пл 2,86 кДж/моль, ΔH⁰_исп 19,77 кДж/моль, ΔH⁰_обр 26,36 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 206,48 Дж/(моль∙К); давление пара (в МПа): 0,402 (0 °C), 3,817 (100 °C). Растворимость в воде (г в 100 г при 1013 гПа): 234 (10 °C), 132,5 (127 °C); d₄²⁰ водных растворов HI: 1,1649 (20% по массе HI), 1,4029 (40%), 1,5600 (50%), 1,7700 (60%); т. кип. азеотропной смеси с водой (56% по массе HI) 127 °C. И. в. термически нестабилен, при повышенных температурах диссоциирует на иод и водород; реакция обратима. Степень диссоциации 22,9% при 227 °C и 30,1% при 727 °C. Разлагается под действием света с длиной волны менее 400 нм. Сильный восстановитель. Раствор И. в. в воде (иодистоводородная кислота) — бесцветная жидкость с резким запахом; сильная кислота, рK_а ~ -11; на воздухе и особенно при действии света медленно окисляется с выделением I₂. Кислота, поступающая в торговлю, содержит ок. 47% HI (плотн. 1,5 г/см³). При попадании на кожу вызывает зуд и воспаление. И. в. в промышленности получают взаимод. паров I₂ с H₂ в присутствии платинированного асбеста при 500 °C, в лаборатории — гидролизом РI₃. Применяют И. в. как восстановитель в орг. синтезе, для приготовления иодидов. Диссоциация HI используется в водородной энергетике для получения H₂ в одном из термохим. циклов разложения воды.

_{В. И. Ксензенко, Д. С. Стасиневич}