натрия оксид

НАТРИЯ ОКСИД Na₂O

бесцветные кристаллы кубич. сингонии (а = 0,556 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m); при 750 °C эта модификация (a) переходит в кубич. модификацию b; при 970 °C b-Na₂O превращ. в кубич. модификацию g. Т. пл. 1132 °C (в инертной атмосфере), плавление сопровождается сублимацией Н. о., который в газообразном состоянии частично диссоциирует на Na и O₂; для a-Na₂O: плотн. 2,37 г/см³, C⁰_p 69,0 Дж/(моль∙К), ΔH⁰_обр −414,8 кДж/моль, DG⁰_обр −376,1 кДж/моль, ΔH⁰_пл 36,0 кДж/моль, S⁰₂₉₈ 75,3 Дж/(моль∙К). Н.о. с водой образует NaOH, с серой -Na₂S и Na₂SO₄, с CO₂-Na₂CO₃, с аммиаком -NaNH₂ и NaOH, с водородом — NaH и NaOH, с хлором-Na₂O₂ и NaCl. При нагр. на воздухе до 400 °C Н.о. превращ. в Na₂O₂.

Чистый Н. о. получить непосредств. окислением Na нельзя, т. к. одновременно образуется Na₂O₂, который восстанавливается до Na₂O в присутствии избытка Na с большим трудом. Н.о. всегда содержится в виде примеси в Na₂O₂, образующемся при горении Na на воздухе. Для получения чистого Na₂O используют след. реакции, протекающие при нагр.:

Хранить Na₂O лучше всего в безводном бензоле.

Н. о. — реактив для разл. синтезов.

_{Б. Д. Степин}