натрия формиат

НАТРИЯ ФОРМИАТ HCOONa

бесцветные кристаллы моноклинной сингонии (а = 0,626 нм, b = 0,676 нм, с = 0,617 нм, b= 116,3°, z = 4, пространствю группа C_2/с); т. пл. 258 °C; плотн. 1,919 г/см³; С⁰_p 82,68 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_обр −666,5 кДж/моль, ΔH⁰_пл 18,83 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 103,76 Дж/(моль∙К). Растворимость в воде 43,99% по массе (25 °C); ΔH⁰ растворения для бесконечно разб. раствора-666,64 кДж/моль; плохо раств. в этаноле, не раств. в диэтиловом эфире. Из водных растворов ниже 15,3 °C кристаллизуется тригидрат (ΔH⁰_обр −1541,8 к Дж/моль), в интервале 15,3–27,9 °C-дигидрат (ΔH⁰_обр −1258,97 кДж/моль), выше 27,9 °C — безводная соль. Выше 300 °C безводный Н.ф. разлагается до Na₂C₂O₄ и H₂. При 200–270 °C взаимод. с NaOH с образованием Na₂CO₃ и H₂. Реагирует с конц. H_?SO₄ с выделением СО. Получают Н.ф. нейтрализацией HCOOH гидроксидом Na, взаимод. NaOH с CO (0,5 — 1 МПа, 100 — 150 °C) или Na₂CO₃ с CO в водном растворе (7 МПа 200 — 220 °C), как побочный продукт в производстве, напр., пента-эритрита. Н. ф. — восстановитель в орг. синтезе, промежут. продукт в производстве муравьиной и щавелевой кислот, дубитель в кожевенной промышленности, протрава при крашении тканей, печатании обоев и Др.

_{Г. П. Логинова}