КОМПОНЕНТЫ

(от лат. componens, род. падеж componentis — составляющий) в термодинамике, химически индивидуальные в-ва, из к-рых состоит термодинамич. система и к-рые могут быть выделены из системы и существовать вне её. Числом независимых К. наз. не общее число составляющих систему в-в, а наименьшее их число, достаточное для построения любой фазы системы. Так, в системе из СаО и СО2 образуется СаСO3 по реакции СаО+СO2«СаСО3. Здесь за независимые К. можно принять СаО и СO2, а СаСО3 рассматривать как продукт их соединения. С равным правом К. можно считать СаО и СаСО3, а СО2— продуктом термич. диссоциации СаСО3. Независимые К. часто наз. просто К.

Для независимых К. характерно то, что масса каждого из них в системе не зависит от массы других. Поэтому в хим. системах (в к-рых составляющие в-ва вступают в хим. реакции) число независимых К. определяется разностью между числом составляющих в-в и числом независимо протекающих хим. реакций. Систему, в к-рой в-ва не реагируют друг с другом, наз. физической (напр., жидкая смесь бензол—глицерин), для неё число К. равно числу составляющих в-в. В зависимости от числа К. различают системы однокомпонентные, двухкомпонентные (двойные системы), трёхкомпонентные (тройные системы) и многокомпонентные (см. ГИББСА ПРАВИЛО ФАЗ). Понятие «К.» было введено в 1875—76 амер. физиком Дж. У. Гиббсом.