алюминия хлорид

АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД AlCl₃

бесцв. дымящие на воздухе кристаллы с моноклинной решеткой (a = 0,591нм, b = = 1,024 нм, с = 0,616 нм, = 108,65°, z = 4, пространственная группа С2/m); т. возг. 180 °C; тройная точка: температура 192,5 °C, давл. 0,228 МПа, плотн. 2,44 г/см³; ΔH⁰_пл 35,3 кДж/моль, Δ H⁰_возг 115,7 кДж/моль (см. также табл.). В жидком состоянии и в парах до 440 °C существует в виде димера, который при 440–800 °C сосуществует с мономером. При 800–1000 °C стабилен только мономер.

^{СВОЙСТВА ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ}

А. х. раств. в воде (44 г в 100 г при 25 °C), спирте (100 г в 100 г при 12,5 °C), ацетоне, CHCl₃, дихлорэтане, диэтиленгликоле, фосгене, нитробензоле, эфире, CCl₄, CS₂ и др.; не раств. в бензоле, толуоле. Из водных растворов кристаллизуется в виде желтовато-белого расплывающегося на воздухе гексагидрата. В воде постепенно гидролизуется. А. х. — кислота Льюиса. Образует комплексные соед. с NH₃, хлоридами и оксихлоридами (PCl₅, POCl₃, NaCl и др.), а также с мн. орг. веществами. Взаимод. с расплавом А1, давая монохлорид А1С1, существующий только в газовой фазе.

Получают А. х. действием Cl₂ в присутствии восстановителя (СО, углерод) на обезвоженный каолин или боксит. Лаб. способ — взаимод. Cl₂ или HCl с А1. Гексагидрат получают реакцией А1(OH)₃ с конц. соляной кислотой с послед. высаливанием из раствора действием HCl.

А. х. — катализатор в орг. синтезе, напр. в реакциях Фриделя — Крафтса, промежут. продукт в производстве А1 методом электролиза, реагент для извлечения А1 из сплавов и получения А1 высокой чистоты. Гексагидрат и его растворы используют для очистки сточных вод, обработки дерева и др.

Мировое производство А. х. более 140 тыс. т/год (1980).

^{Лит.: Фурман А. А., Неорганические хлориды, М., 1980, с. 143–79.}

_{В. П. Данилов}