алюминия нитрат

АЛЮМИНИЯ НИТРАТ Al(NO₃)₃

бесцв. дымящие на воздухе кристаллы; т. пл. 66 °C (с разл.); плотн. 1,89 г/см³; Н°_о6р −927 кДж/моль. Возгоняется в вакууме при 50 С, при более высокой температуре разлагается до оксинитрата A1₄O(NO₃)₆, а затем до Al₂O₃. Взаимод. с эфиром и бензолом со взрывом. Чрезвычайно гигроскопичен. Из водных растворов при ~ 25 °C кристаллизуется нонагидрат AJ(NO₃)₃*9H₂O — бесцв. расплывающиеся на воздухе кристаллы с моноклинной решеткой (а — 1,086 нм, b = 0,959 нм, с = 1,383 нм, = 95,15°, z = 4, пространственная группа Р2₁/а); т. пл. 73,6 °C; ΔH⁰_обр −3757 кДж/моль. Выше 73,6 °C нонагидрат превращается в окта-, а затем в гексагидрат. При дальнейшем повышении температуры выделяются HNO₃ и оксиды азота и образуются сначала гидроксонитраты А1, а при 200 °C Al₂O₃. Нонагидрат хорошо раств. в воде (73,9 г в 100г при 20 °C в расчете на безводный А.н.), спирте. Безводный А.н. может быть синтезирован реакцией А1Br₃ с избытком N₂O₅ с послед, взаимод. образовавшегося NO₂[A1(NO₃)₄] с AlCl₃. Нонагидрат получают действием разб. HNO₃ на А1(OH)₃ или Al₂O₃. А.н. применяют в виде нонагидрата и водных растворов как протраву при крашении тканей, для получения катализаторов, как высаливатель при экстракции соед. актиноидов.

^{Лит.: Широкова Г.Н., Жук С.Я., Росоловский В.Я., "Ж. неорг. химии", 1976, т. 21, № 6, с. 1464–69.}

_{В. П. Данилов}