аммония фторид

АММОНИЯ ФТОРИД NH4F

бесцветные кристаллы с гексагон. решеткой типа вюрцита (а = 0,4439 нм, с = 0,7165 нм, z=2, пространственная группа P6mc); т. разл. 167 °C (до NH3 и NH4HF2); плотн. 1,002 г/см3; C0p 65,27 Дж/(моль∙К); Δ H°обр-465,9 кДж/моль; S0298 71,96 Дж/(моль∙К); раств. в воде (45,38% при 25 °C), при — 27,4 °C образует моногидрат, ниже 0 °C — твердые растворы со льдом; при нагр. водных растворов разлагается с выделением NH3; плохо раств. в органических растворителях, очень хорошо — в жидком HF. С NH4HF2 образует эвтектику (т. пл. 109,3 °C), с мн. элементами, оксидами и солями — фторо- или оксофторометаллаты аммония. Получают взаимод. газообразных NH3 и HF или их водных растворов, а также по реакции:

аммония фторид

А. ф. — фторирующий агент в производстве LiF, BeF2, A1F3 и др.; при получении HF через NaHF2; компонент растворов для очистки котлов и труб от накипи, флюоритовых концентратов — от кварца и кальцита, компонент составов для травления полупроводников, стекла и некоторых металлов, для гидротермального выращивания монокристаллов кварца и аметиста. А. ф. токсичен, ПДК 0,5 мг/м3 (в пересчете на HF).

Гидродифторид аммония NH4HF2 — бесцв. слабогигроскопичные кристаллы с ромбич. решеткой (а = = 0,840 нм, b = 0,816 нм, с = 0,367 нм, z = 4, пространственная группа Ртап); т. пл. 126,45 °C, т. кип. ок. 238 °C (с разл.); плотн. 1,505 г/см3 (20 °C); C0p106,6 Дж/(моль∙К); ΔH0пл 19,1 кДж/моль, ΔH0исп ок. 188 кДж/моль, ΔH0обр −804 кДж/моль; S0298 115,51 Дж/(моль∙К); раств. в воде (41,5% при 25 °C) и жидком HF, не раств. в этаноле и ацетоне. Получают гидродифторид взаимод. газообразных HF и NH3 или их водных растворов; техн. смесь NH4HF2 с NH4F (ок. 25%) — выпариванием водных растворов NH4F. Используют аналогично NH4F и, кроме того, как электролит при получении NF3.

Известны также тригидротетрафторид аммония NH4H3F4 (т. пл. 23,4 °C) и пентагидрогексофторид NH4H,F6 (т. пл. −7,8 °C), разлагающиеся выше 20 °C до NH4HF2 и HF.

Лит.: Раков Э. Г, Мельниченко Е. И., "Успехи химии", 1984, т. 53, в. 9, с- 1463–92.

Э. Г. Раков

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me