аммония карбонат

АММОНИЯ КАРБОНАТ (NH4)2CO3

бесцветные кристаллы, решетка кубическая; ΔН°^ −942,8 кДж/моль, ΔG°обр −687,1 кДж/моль; S0298 170 Дж/(моль∙К). Неустойчив, уже ок. 20 °C разлагается с образованием NH3 и гидрокарбоната. Получают: взаимод. газообразных NH3, CO2 и паров воды, взятых в стехиометрич. количествах, при быстром охлаждении и конденсации продуктов реакции; пропусканием CO2 через водные растворы NH3. Применяют для получения др. солей аммония, как ускоритель ферментации в производстве вина, компонент огнетушащих составов, реагент при очистке пром. газов от H2S и сераорг. соединений.

Гидрокарбонат NH4HCO3 — бесцветные кристаллы, решетка ромбическая (а = 0,876 нм, b = 0,1079 нм, с = = 0,729 нм, z = 8, пространственная группа Pлаа); d4° 1,586; ΔH0обр −849,9 кДж/моль, ΔG0обр −666,5 кДж/моль; S0298 119,7 Дж/(моль∙К). Начинает разлагаться с выделением CO2 уже ок. 20 °C; давление разложения (кПа): 7,859 (25,4 °C), 37,03 (45 °C), 108,56 (59,3 °C). Растворимость в воде (г в 100г): 11,9 (0 °C), 21 (20 °C), 27 (30 °C), 36,6 (40 °C); выше 40 °C в водных растворах разлагается. Получают при пропускании CO2 через водные растворы (NH4)2CO3. Применяют для получения др. солей аммония, в производстве красителей, как компонент огнетушащих составов, при выпечке хлеба и кондитерских изделий в качестве разрыхлителя теста.

В водных растворах CO2 и NH3 образуется также сескви-карбонат (NH4)2CO3*2NH4HCO3*H2O.

С. А. Крашенинников

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me


Значения в других словарях

  1. Аммония карбонат — Углекислый аммоний, (NH4)2CO3, соль, бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде. Очень неустойчив как на воздухе, так и в растворе, т. к. уже при комнатной температуре выделяет аммиак, превращаясь в бикарбонат аммония NH4HCO3. Большая советская энциклопедия