аммония тиоцианат

АММОНИЯ ТИОЦИАНАТ (роданид аммония) NH₄NCS

бесцв. гигроскопичные кристаллы. До 92 °C устойчива модификация с моноклинной решеткой, выше 92 °C — с ромбической. Т. пл. 149,6 °C, выше 140 °C частично превращ. в (NH₂)₂CS, выше 170 °C разлагается; плотн. 1,3057 г/см³; ΔH⁰_обр −82,0 кДж/моль. Раств. в воде (54,9% при 0 °C, 61,9% при 20 °C) с большим поглощением тепла, в жидком NH₃, спирте и ацетоне; при — 25,2 °C образует гидрат NH₄NCS*5,851H₂O, в атмосфере NH₃ — аммиакаты NH₄NCS*nNH₃ (n= 1–8). Получают А.т. взаимод. NH₃ с CS₂ и при улавливании цианистых соед., содержащихся в коксовом газе, растворами полисульфида аммония с послед. выделением и очисткой. А. т. — реагент для аппретирования и печатания тканей, разделения Zr и Hf, травления железа и стали; компонент электролитов в гальванопластике, проявителей в фотографии, охлаждающих растворов; реактив для роданометрич. и меркуриметрич. анализов галогенов и цианидов, гравиметрич. определения Cu²⁺, Zn²⁺ и Cd²⁺, фотоколориметрич. определения Fe, Co, Mo и др. Его используют также для получения др. тиоцианатов. Комплексные соед., образуемые А. т., напр. соль Рейнеке NH₄[Cr(NH₃)₂(NCS)₄]*H₂O, используют для качеств. определения ряда катионов элементов I-III и VIII групп.

А.т. слабо токсичен. ЛД₅₀ 720 мг/кг (мыши, перорально). У человека раздражает кожу, вызывает ксантопсию (видение предметов в желтом цвете); при длит. воздействии угнетает щитовидную железу, поражает почки. Растворы А. т. корродируют Cu, Fe и некоторые хромоникелевые сплавы; практически не действуют на А1.

^{Лит.: Химия псевдогалогенидов, пер. с нем. К., 1981.}

_{С. К. Смирнов}