аргентометрия

АРГЕНТОМЕТРИЯ (от лат. argentum — серебро и греч. metreo — измеряю)

титриметрич. метод определения анионов (Hal⁻, CN⁻, PO₄³⁻, CrO₄²⁻ и др.), образующих малорастворимые соед. или устойчивые комплексы с ионами Ag⁺ Исследуемый раствор титруют стандартным раствором AgNO₃ или избыток последнего, введенный в анализируемый раствор, оттитровывают стандартным раствором NaCl (т. наз. обратное титрование).

В методе Мора индикатором служит раствор K₂CrO₄, образующий с Ag⁺ при pH 7–10 осадок Ag₂CrO₄ красного цвета; метод применим для определения хлоридов и бромидов, но не иодидов и роданидов, титрование которых сопровождается образованием коллоидных растворов. В методе Фаянса применяют адсорбц. индикаторы (напр., флуоресцеин, эозин), которые адсорбируются на поверхности осадка, изменяя его цвет. При определении цианидов конечную точку титрования можно устанавливать по появлению мути вследствие образования Ag[Ag(CN)₂], когда молярное отношение Ag → CN > 0,5, или Agl, если индикатором служит KI в присутствии NH₃. Для определения галогенидов часто применяют метод Фольгарда. В этом случае к исследуемому раствору добавляют избыток раствора AgNO₃, который оттитровывают стандартным раствором роданида К или NH₄ в присутствии соли Fe(III) в качестве индикатора. При определении хлоридов возможно взаимод. роданида с AgCl, что приводит к неправильным результатам. Поэтому перед титрованием осадок AgCl отделяют фильтрованием или встряхивают смесь с нитробензолом, слой которого на поверхности осадка предохраняет его от контакта с раствором. Для установления конечной точки аргентометрич. титрования используют также электрохим. и фотометрич. методы.

_{Т. М. Малютина}