азота фториды

АЗОТА ФТОРИДЫ

бесцв. газы со специфич. запахом (см. табл.). Термически неустойчивы (кроме NF₃ и NOF), при 100–300 °C разлагаются (NHF₂ и NC1F₂-взрываются): N₂F₄-сначала до NF₂, затем до NF₃ и N₂; N₂F₂ -до F₂ и N₂ (выше 70 °C); NHF₂ — на N,F₄ и NH₄HF₂; NClF,-Ha N₂F₄ и Cl₂ или NF₃, N₂ и C1₂; NO₂F- на O₂ и NOF; NOF₃-Ha F₂ и NOF. Гидролизуются водой, причем NF₃ и NHF₂ раств. в воде и медленно гидролизуются в растворе, N₂F₄ и N₂F₂ гидролизуются при нагревании. NOF и NO₂F раств. в жидком HF с образованием гидрофторидов: NOF-3HF (т. пл. 1 °C, т. кип. 95 °C), NOF-6HF (т. кип. 69 °C), 2NO₂F-7HF (т. пл. −28 °C), NO,F-4HF (т. пл. −39 °C), 4NO₂F-21HF (т. пл. −67 °C), 3NO₂F-20HF (т. пл. −96 °C).

А. ф. — сильные окислители. Взаимод. со мн. элементами, оксидами, солями, орг. и элементоорг. соединениями. Смеси наиб. инертного A.ф.-NF₃ с газами-восстановителями или парами H₂O при нагр. взрываются. А.ф. присоединяются к олефинам, с кислотами Льюиса образуют комплексные соед., содержащие катионы NF₄⁺ N₂F⁺ , N₂F₃⁺, NOF⁺₂, NH₂F⁺₂ и др.

Методы получения А.ф.: NF₃-электролизом расплавов NH₄HF₂-HF или взаимод. F₂ с NH₃ либо с NH₄HF₂; N₂F₄ — реакцией NF₃ с С или металлами; NHF₂ -фторированием водных растворов мочевины с послед, гидролизом образовавшегося NH₂NONF₂ при 50–60 °C; NC1F₂ — взаимод. F₂ с NaN₃ в присутствии NaCl или взаимод. F₂ и Cl₂ с NaN₃; N₂F₂ — реакцией F₂ с NaN₃ или NHF₂ с KF, а также как побочный продукт при синтезе NF₃; NOF и NOF₃ — взаимод. NO с F₂; NO₂F- взаимод. F₂ с NO₂ или NaNO₂.

А.ф. применяют как окислители и фторирующие агенты; NOF и NO₂F-перспективные растворители (напр., в технологии ядерного топлива), NOF-низкотемпературный электролит; N₂F₄ и N₂F₂-перспективные окислители ракетного топлива.

^{СВОЙСТВА ФТОРИДОВ АЗОТА}

_{* ΔH⁰ перехода цис-формы в транс-форму 5,6 ± 1,0 кДж/моль.}

Помимо перечисленных известны и др. А. ф. — фторамины NH₂F и ND₂F, дихлорофторамин NC1₂F. Иногда к А.ф. относят также азид фтора N₃F и нитроксифторид NO₃F.

^{Лит.: Панкратов А. В., Химия фторидов азота, М., 1973; Jones К., The chemistry of nitrogen, Oxf., 1975 (Pergamon texts in inorganic chemistry, v. II).}

_{Э. Г. Раков}