бария гидроксид

БАРИЯ ГИДРОКСИД Ba(OH)₂

бесцветные кристаллы. При температурах от −273 до 246 °C устойчива β-модификация; при 246–408 °C-модификация (в обоих случаях решетка ромбическая); перехода 3,6 кДж/моль. Т. пл. 408 °C; C⁰_p 98,00 Дж/(моль∙К); 16 кДж/моль; −941,60 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 108,50 Дж/(моль∙К). При нагр. разлагается на BaO и H₂O, ок. 800 °C полностью разлагается до BaO; уравнения температурной зависимости давления пара: над твердым Б.г. lgp(na)= 14,892-184964/19,1557; над жидким lg р (Па) = 9,847-118767/19,155 Т. Растворимость в воде (г в 100 г): 1,65 (20 °C), 3,76 (40 °C), 17,65 (60 °C). Насыщ. водный раствор наз. баритовой водой. Б. г. гигроскопичен. Не раств. в спирте. В расплаве Ba(OH)₂ растворяется BaO. Б. г. — сильное основание; водные растворы поглощают CO₂ из воздуха. При обычных уловиях Б. г. существует в виде октагидра та с т. пл 78 °C, плотн. 2,18 г/см³; давление пара при 78 °C 30,3 кПа; уравнение температурной зависимости давления диссоциации: lg р (Па) = 13,238 — 58230/19,1557: При 130 °C полностью обезвоживается; при упаривании кипящих водных растворов Б.г. в отсутствие CO₂ образуется моногидрат. Получают октагидрат действием горячей воды на BaO, нагреванием BaS в токе влажного CO₂ и перегретого пара, взаимод. растворов BaCl₂ и NaOH при кипении.

Применяют Б.г. как реактив на SO₄²⁻ и CO₃²⁻, для очистки растит. масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO₄²⁻ из пром. растворов, получения солей Ва, а также гидроксидов Cs, Rb из их сульфатов или карбонатов, Б.г. токсичен; ПДК 0,5 мг/м³.

^{Лит.: АхметовТ.Г, Химия и технология соединений бария, М., 1974; АхметовТ.Г., ЛисинаН.В., Аналитические методы контроля производства бариевых и сульфитных солей, М., 1974.}

_{Т. Г. Ахметов}