бария хлорид

БАРИЯ ХЛОРИД BaCl₂

бесцветные кристаллы. До 925 °C устойчива а-модификация с ромбич. решеткой (а = = 0,7823 нм, b = 0,9333 нм, с = 0,4705 нм, пространственная группа Рпта), при 925–961 °C — β-модификация с кубич. решеткой (пространств, группа Fm3m); перехода 17,36 кДж/моль. Т. пл. 961 °C, т. кип. 2047 °C; плотн. 3,856 г/см³; C⁰_p 75,14 Дж/(моль∙К); 15,9 кДж/моль, 241,4 кДж/моль, −844,0 кДж/моль, −795,8 кДж/моль; 5^8 123,7 Дж/(моль∙К). Диамагнитен. Растворимость в воде (г в 100 г): 31,7 (0 °C), 36,2 (20 °C), 58,7 (100 °C). Немного раств. в спирте, не раств. в эфире. С AlCl₃, LiCl, NaCl, BaSO₄, ВаTiO₃, BaWO₄ образует эвтектич. смеси, с ВаВг — непрерывный ряд твердых растворов, с некоторыми солями — соединения, напр. CaCl₂*BaCl₂, 2KCl*BaCl₂, 2CsCl*BaCl₂. Из водных растворов кристаллизуется ди-гидрат — бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой (а = = 0,7136 нм, b = 0,1086 нм, с = 0,6738 нм, =91,08°, z = 4, пространственная группа Р2₁/п); плотн. 3,097 г/см³; −1446,4 кДж/моль; при 100 °C обезвоживается. Известен также моногидрат — бесцветные кристаллы с ромбич. решеткой (пространств, группа Ртсп).

Получают Б. х.: прокаливанием смеси баритового концентрата с коксом и CaCl₂ при 900–1000 °C (BaSO₄ + 4C + CaCl₂ → BaCl₂ + CaS + 4CO); взаимод. BaS с соляной кислотой, раствором NaCl в соляной кислоте, водными растворами MgCl₂, NH₄C1, C1₂; p-цией BaC₂, BaCO₃, Ba(OH)₂ или Ва(OOCCH₃)₂ с соляной кислотой. Б. х. — применяют в производстве пигментов (напр., баритового желтого BaCrO₄, касселевой зелени ВаMnO₄), др. соед. Ва, в качестве добавки в электролиты при получении Mg, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси BaCl₂ с хлоридами щелочных и щел.-зем. металлов), как компонент керамики, реактив на ион SO₄²⁻, для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид. Б.х. токсичен; ПДК 0,5 мг/м³.

^{Лит. см. при статьях барий, бария гидроксид.}

_{Т. Г. Ахштов}