бора трихлорид

БОРА ТРИХЛОРИД BCl₃

бесцветный газ, дымящий во влажном воздухе; т. пл. −107,3 °C, т. кип. 12,6 °C; плотн. 1,343 г/см⁵ (11 °C); t_крит 178,8 °C; уравнение температурной зависимости давления пара: Ig p (мм рт. ст.) = 2115Т⁻¹ — 7 041g T+ 27,56 (186–285,5 К); С° 62,65 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_исп 23,86 кДж/моль, −404,5 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 289,35 Дж/(моль∙К). Молекула плоская, длина связи В—С1 1,73 нм. Б.т. раств. в CCl₄, CHCl₃, TiCl₄, SiCl₄. Гидролизуется водой до H₃BO₃; восстанавливается H₂ при ~ 800 °C до В, при 450 °C в присутствии катализатора (Cu—А1) — до В₂H₆. Фтор полностью вытесняет хлор из молекулы ВCl₃, при взаимодействии ВCl₃ с бромидами или иодидами В при ~ 20 °C довольно быстро образуются смешанные галогениды. ВCl₃ — кислота Льюиса, образует аддукты с эфирами, аминами, хлоридами др. элементов, некоторыми гидридами и др. Спирты реагируют с ВCl₃ с образованием эфиров — боратов B(OR)₃.

Получают ВCl₃: хлорированием В, его сплавов (напр., ферробора) при ~ 1000 °C или раскаленной смеси В₂O₃ (или Na₂B₄O₇) с углем; взаимод. AlCl₃ с BF₃ или K[BF₄]. Используют ВCl₃ для получения В высокой чистоты, В₂H₆, борорг. и др. соед. В, как катализатор катионной полимеризации, реагент для удаления нитридов, карбидов и оксидов из расплавов Al, Mg, Zn, Cu.

При действии электрич. разряда на ВCl₃ получены низшие хлориды — В₂Cl₄, В₄Cl₄ и В₈Cl₈.

^{Лит.: Фурман А. А., Неорганические хлориды, М,, 1980, с. 128–42.}

_{А. Е. Виноградов}