цезия оксид

ЦЕЗИЯ ОКСИД Cs₂O

кристаллы (табл.), расплывающиеся на воздухе; в вакууме (10⁻³ Па) возгоняется при 350–450 °C, при 500 °C разлагается: 2Cs₂OCs₂O₂ + 2Cs; энергично реагирует с водой, давая CsOH, с влажным CO₂, при 150–200 °C — с H₂, F₂, C1₂, а также с расплавл. S; разлагается на свету; получают медленным окислением Cs кислородом (2/3 стехиометрич. количества), остаток Cs отгоняют в вакууме при 180–200 °C. При окислении Cs кислородом получают также его пероксид и надпероксид.

^{СВОЙСТВА ОКСИДА, ПЕРОКСИДА И НАДПЕРОКСНДА ЦЕЗИЯ}

таблица в процессе добавления

_{* Температура полиморфного перехода, ниже −263,6 "Сив интервале от −263,6 до −83 °C существуют две ромбич. модификации.}

Пероксид Cs₂O₂ — гигроскопичные кристаллы, выше 650 °C разлагается с выделением атомарного кислорода и активно окисляет Ni, Ag, Pt, Au; давление диссоциации 2261 Па (1103 °C); раств. в ледяной воде без разложения, выше 25 °C гидролизуется: 2Cs₂O₂ + 2H₂O 4CsOH + O₂;

в кислотах раств. с образованием H₂O₂; получают окислением Cs или его раствора в жидком NH₃ дозированным количеством O₂.

Надпероксид CsO₂ выше 350 °C диссоциирует с выделением O₂, давление диссоциации 931 Па (400 С), 6783 Па (973 °C); очень сильный окислитель, окисляет, напр., ReO₂ до Cs₃ReO₅, MnO₂ — до Cs₂MnO₄, SeO₂ — до Cs₂SeO₄; реагирует с H₂O, CO₂, H₂ с выделением O₂; чистый CsO₂ получают сжиганием металла в избытке O₂, др. способы — окисление кислородом раствора Cs в жидком NH₄, амальгамы Cs, расплавов CsOH и Cs₂O.

Ц. о. — компонент сложных фотокатодов, спец. стекол и катализаторов; Cs₂O₂, CsO₂ — источники O₂ и его регенераторы в космич. и подводных кораблях.

_{Л. И. Покровская}