цинка хлорид

ЦИНКА ХЛОРИД ZnCl₂

бесцв., очень гигроскопичные кристаллы; известен в 3 модификациях: а — тетрагон. сингонии (а = 0,540 нм, с= 1,035 нм, z = 4, пространственная группа I42d), - моноклинной сингонии (а = 0,654 нм, b=1,131нм, с= 1,233 нм, = 90°, z= 12, пространственная группа Р2₁/п) и-тетрагон. сингонии (а = 0,370 нм, с =1,067 нм, z = 2, пространственная группа P4₂/nmc); т. пл. 283 °C, т. кип. 732 °C; плотн. 2,91 г/см³; 71,38 Дж/(моль∙К); −415,33 кДж/моль, 23,03 кДж/моль; 111,54 Дж/(моль∙К). Хорошо раств. в воде (432 г в 100 г воды при 25 °C и 614 г при 100 °C), раств. в эфире, этаноле, глицерине, ацетоне. Благодаря гидролизу водный раствор Ц. х. имеет кислую реакцию, при частичной нейтрализации образуются основные хлориды: Zn(OH)Cl, Zn₅(OH)₈Cl₂ * 2H₂O и др. Известны: 5 кристаллогидратов ZnCl₂*nH₂O, где n = 4, 3, 2,5, 1,5, 1; комплексные хлориды M[ZnCl₃], M₂[ZnCl₄], M[ZnCl₆], где М = NH₄, К, Na, Cs; аммиакаты [Zn(NH₃)₄]Cl₂*H₂O, [Zn(NH₃)₆]Cl₂ и др.

В промышленности Ц. х. получают действием соляной кислоты на вторичное сырье или обожженную руду. Получают Ц. х. также при нагр. до 420 °C гранулированного металлич. Zn в токе Cl₂, действием Cl₂ на нагретые до 700 °C ZnO, ZnS, реакцией Zn с HCl. Очищают Ц. х. сублимацией при 600–700 °C в токе Cl₂. Ц. х. применяют как антисептик для древесины, при изготовлении пергамента, для очистки металлов перед пайкой, как компонент электролита для гальванич. покрытий в сухих элементах, как протраву при крашении.

^{Лит.: Позин М.Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л., 1974, с. 714–28.}

_{В. П. Данилов}