европий

ЕВРОПИЙ (от лат. Europa — Европа, назв. части света; Europium) Eu

хим. элемент III гр. периодической системы, ат. н. 63, ат. м. 151, 96; относится к редкоземельным элементам (цериевая подгруппа лантаноидов). Состоит из двух стабильных изотопов — 151Eu (47,82%) и 153Eu (52,18%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 45∙10−26 м2. Конфигурация внеш. электронных оболочек 4f75s25p65d06f2; степень окисления +3 (наиб. стабильна), +2; энергия ионизации при последоват. переходе от Eu0 до Eu4+ соотв. 5,664, 11,25, 24,70, 42,65 эВ; атомный радиус 0,202 нм; ионные радиусы (в скобках указано координац. число) Eu2+ 0,131 нм (6), Eu3 0,109нм (6). Содержание Е. в земной коре 1,3∙10−4 % по массе, в морской воде 1,1∙10−6 мг/л. Вместе с др. РЗЭ содержится в минералах — монаците, лопарите, бастнезите, в меньшем количестве в ксенотиме, эвксените, гадолините, апатитах. Е. — металл светло-серого цвета; решетка кубич. типа α-Fe, а = 0,4582 нм, пространственная группа Im3m; т. пл. 826 °C, т. кип. 1559 °C; плотн. 5,245 г/см3; С0p 27,656 Дж/(моль∙К); ΔH0пл 9,20 кДж/моль, ΔH0исп 146,85 кДж/моль; давление пара 1,47 Па (826 °C); ρ 8,13∙10−7 Ом∙м; температурный коэф. линейного расширения 26∙10−6 К−1; парамагнетик, ниже 108 К (точка Кюри) ферромагнитен, магн. восприимчивость 34,0∙106 (293 К). Легко поддается мех. обработке. На воздухе Е. постепенно покрывается пленкой оксидов и гидратир. карбонатов, при незначит. нагревании окисляется быстро. С водой и минеральными кислотами реагирует при комнатной температуре. Взаимод. с галогенами, N2, H2 при слабом нагревании. Ниже приводятся сведения о некоторых соединениях Е. Оксид EuO — красно-коричневые кристаллы с кубич. решеткой; т. пл. ок. 1980 °C; ΔH0обр −590 кДж/моль. Получают взаимод. LiH с оксигалогенидами Е., реакцией металлич. Е. с Eu2O3 при температуре ок. 1000 °C, контролируемым окислением Е., разложением в вакууме гидроксида Eu(OH)2 при температуре ок. 1000 °C. Сесквиоксид Eu2O3 — бесцветные кристаллы. Устойчивые модификации: с кубич. решеткой (а=1,0860 нм, пространственная группа Iа3) и моноклинной (a = 1,4120 нм, b = 0,3600 нм, с = 0,8801 нм, β = 99,98°, пространственная группа С2/m); С0p 105 Дж/(моль∙К); ΔH0обр −1651 кДж/моль; S0298 146 Дж/(моль∙К). Получают разложением солей Eu3+ (оксалата, сульфата, нитрата и др.) при 800–1000 °C. Входит в состав защитных керамич. покрытий ядерных реакторов. Трифторид EuF3 бесцветные кристаллы. Существует в двух модификациях: с ромбич. (а = 0,6622 нм, b = 0,7019 нм, с = 0,3496 нм, пространственная группа Рпта) и гексагональной (а = 0,6940 нм, с = 0,7100 нм) решетками; т. пл. 1276 °C; С0p 103 Дж/(моль∙К); ΔH0обр −1619 кДж/моль; S0298 109 Дж/(моль∙К). Получают взаимод. EuCl3 с газообразным HF, термич. разложением фтораммониевых комплексов Е. при 400–500 °C и др. Трихлорид EuCl3 бесцветные кристаллы с гексагональной решеткой (а = 0,7369 нм, с = 0,4133 нм, пространственная группа P63/m); ΔH0обр 939,3 кДж/моль. Получают взаимод. смеси Cl2 с CCl4 и Eu2O3 или Eu2(C2O4)3 при 200–600 °C, хлорированием Е. при температуре выше 100 °C и др. Металлич. Е. получают восстановлением Eu2O3 лантаном в вакууме или углеродом в среде Ar при 1200 °C, а также электролизом расплава EuCl3. Метод выделения Е. из смеси РЗЭ основан на его восстановлении в растворах хлоридов РЗЭ цинком, амальгамами или электролитически до Eu(II) с дальнейшим осаждением сульфата, который переводят в оксалат, а затем в Eu2O3. Применяют как поглотитель нейтронов в ядерной технике, активатор люминофоров красного свечения, используемых в цветном телевидении. Находят применение также радиоактивные изотопы: 152Eu (Tl/2 12,7 лет) — индикатор в хим. исследованиях, 154Eu (T1/2 16 лет) и 155Eu (Tl/2 11,7 лет) — источники излучения для γ-дефектоскопии, 155Eu — в мед. диагностике. Хранят Е. в вакууме или инертной атмосфере. Е. открыл Э. Демарсе в 1901.

Лит.: см. при ст. лантан.

Л. И. Мартыненко, С. Д. Моисеев, Ю. М. Киселев

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me


Значения в других словарях

  1. европий — Евро́п/ий/. Морфемно-орфографический словарь
  2. Европий — (латинское Europium) Eu, химический элемент, атомный номер 63, атомная масса 151,96; редкоземельный металл, относится к лантаноидам (См. Лантаноиды). Большая советская энциклопедия
  3. европий — орф. европий, -я Орфографический словарь Лопатина
  4. ЕВРОПИЙ — ЕВРОПИЙ (символ Еu), серебристо-белый металл из ряда ЛАНТАНИДОВ, самый мягкий и летучий из них. Впервые был выделен в виде оксида в 1896 г. Добывают европий из минералов монацита и бастнезита. Научно-технический словарь
  5. европий — ЕВРОПИЙ -ия; м. [лат. Europium] Химический элемент (Eu), радиоактивный металл серебристо-белого цвета, относящийся к лантаноидам (получается искусственным путём; используется в ядерной и радиотехнической промышленности). Толковый словарь Кузнецова
  6. европий — [< соб.] – хим. элемент из группы редких земель, символ Еu, порядковый номер 63, атомный вес 152; металл Большой словарь иностранных слов
  7. европий — европий м. Химический элемент, редкоземельный металл из группы лантаноидов, широко применяемый в атомной технике. Толковый словарь Ефремовой
  8. ЕВРОПИЙ — ЕВРОПИЙ (лат. Europium) — Eu, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 63, атомная масса 151,96, относится к лантаноидам. Металл, плотность 5,245 г/см3, tпл 826 °С. Название от "Европа" (часть света). Большой энциклопедический словарь
  9. Европий — Элемент из группы редких, химич. знак Eu, приблизительный атомный вес — 151. Первые указания на существование этого элемента сделаны Круксом и Лекок де Буабодраном. Соли его получены Демарсэ из соединений самария, открытого Лекок де Буабодраном в 1879... Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона