Гесса закон

ГЕССА ЗАКОН

тепловой эффект хим. реакции зависит только от начального и конечного состояний системы и не зависит от ее промежут. состояний. Г. з. является выражением закона сохранения энергии для систем, в которых происходят хим. реакции, и следствием первого начала термодинамики, однако был сформулирован ранее первого начала. Справедлив для реакций, протекающих при постоянном объеме или при постоянном давлении; для первых тепловой эффект равен изменению внутр. энергии системы вследствие хим. реакции, для вторых-изменению энтальпии. Для вычисления тепловых эффектов реакций, в т. ч. практически неосуществимых, составляют систему термохим. уравнений, которые представляют собой уравнения реакций, записанные совместно с соответствующими тепловыми эффектами при данной температуре. При этом важно указывать агрегатное состояние реагирующих веществ, т. к. от этого зависит величина теплового эффекта реакции.

Систему термохим. уравнений можно решать, оперируя формулами веществ, находящихся в идентичных состояниях, как обычными членами мат. уравнений. Так, расчет стандартной теплоты образования CO при 298,15 К сводится к решению след, системы:

С (графит) + O₂(газ) = CO₂(газ) −393,51 кДж/моль (1) CO (газ) + V₂O₂(raз) = CO₂(газ) −282,98 кДж/моль (2)

Вычитая уравнение (2) из уравнения (1), получаем: С (графит) + ¹/₂O₂(гaз) = CO (газ) −110,53 кДж/моль. Г. з. — основной закон термохимии; с его помощью можно вычислить тепловой эффект реакции без непосредств. измерения калориметрич. методами. Закон установлен опытным путем Г. И. Гессом в 1840.

_{В. П. Колесов}