иодометрия

ИОДОМЕТРИЯ (от иод и греч. metreo — измеряю)

титриметрич. метод определения окислителей и восстановителей, основанный на реакции: I₃⁻ + 2е ⇄ 3I⁻ (стандартный электродный потенциал + 0,5355 В). Ион I₃⁻ образуется при растворении I₂ в воде в присутствии KI. Восстановители определяют прямым титрованием раствором I₂ в присутствии избытка KI (этот метод часто наз. иодиметрией), окислители — косвенным методом по количеству иода, образовавшегося при их взаимод. с KI. И. называют также метод установления концентрации ионов H⁺ по количеству иода, выделившегося в реакции: IO₃⁻ + 5I⁻ + 6H⁺ ⇄ 3I₂ + 3H₂O. Иод оттитровывают, как правило, раствором Na₂S₂O₃. Конечную точку титрования обнаруживают визуально по появлению или исчезновению окраски иода (иногда в слое орг. растворителя), с помощью индикаторов, а также потенциометрически, амперометрически или др. методами. В качестве индикаторов используют обычно крахмал, реже — кумарин, производные α-пирона и др. Осн. источники погрешностей в И. — летучесть иода, окисление ионов I⁻ кислородом воздуха с образованием I₂, разложение Na₂S₂O₃ в сильнокислой среде, нарушение стехиометрии реакции I₃⁻ с Na₂S₂O₃ в щелочной среде. Прямая И. применяется для определения As (III), Sn(II), Sb(III), сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, аскорбиновой кислоты и др., косвенная — для определения Cu (II), O₂, H₂O₂, Br₂, броматов, иодатов, гипохлоритов и др. И. лежит в основе метода определения воды с помощью Фишера реактива, т. е. по реакции I₂ с SO₂ в смеси пиридина и метанола.

^{Лит.: Cкyг Д., Уэст Д., Основы аналитической химии, пер. с англ., т. 1, М., 1979, с. 395–409.}

_{Г. В. Прохорова}