кадмия сульфат

КАДМИЯ СУЛЬФАТ CdSO₄

бесцветные кристаллы с ромбич. решеткой (а = 0,4704 нм, b = 0,4722 нм, с = 0,6565 нм, z = 2, пространственная группа Рп2₁т); плотн. 4,69 г/см³. При 792 °C превращ. в ромбич. β-модификацию, при 859 °C — в γ-модификацию, ΔH⁰ переходов соотв. 6,2 и 10,0 кДж/моль. Т. пл. 1135 °C (с разл.), выше 800 °C заметно разлагается с образованием оксисульфата Cd₃O(SO₄)₂; C⁰_p 99,6 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_обр −934,4 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 123,0 Дж/(моль∙К). Раств. в воде (43,5% по массе при 25 °C), не раств. в органических растворителях. Из водных растворов до 43 °C кристаллизуется в виде гидрата CdSO₄.⁸/₃H₂O — прозрачных кристаллов с моноклинной решеткой (а = 0,944 нм, b = 1,187 нм, с = 1,649 нм, β = 117,26°, z = 4, пространственная группа I2/а); плотн. 3,084 г/см³; ΔH⁰_обр −1731,8 кДж/моль; показатели преломления: больший N_g 1,572, меньший N_p 1,527. Устойчив на воздухе. При нагр. до ~ 110 °C обезвоживается до моногидрата, при ~ 200 °C — до безводной соли. Выше 43,5 °C из водного раствора кристаллизуется моногидрат, который существует в виде двух кристаллич. модификаций (температура полиморфного перехода 74,5 °C). Ниже 0 °C может кристаллизоваться метастабильный гептагидрат. В водных растворах К. с. слабо гидролизован. При подщелачивании до pH ~ 8 выпадает осадок гидроксисульфата CdSO₄.3,5Cd(OH)₂.H₂O, который постепенно превращ. в CdSO₄.3Cd(OH)₂.H₂O. Выше 50 °C осаждается CdSO₄.2Cd(OH)₂. С сульфатами щелочных металлов и аммония образует двойные сульфаты. Получают К. с. взаимод. Cd, CdO или CdCO₃ с H₂SO₄ с послед. упариванием или высаливанием серной кислотой. К. с. — промежут. продукт при получении Cd и многих его соед.; компонент электролита в нормальном элементе Вестона; адсорбент для газовой хроматографии; компонент люминесцентных материалов. Токсичен; ПДК 0,2 мг/м³.

_{П. И. Федоров}