кадмия сульфид

КАДМИЯ СУЛЬФИД CdS

кристаллы от лимонно-желтого до оранжево-красного цвета; кристаллич. решетка гексагон. типа вюрцита (а = 0,41368 нм, с = 0,67163 нм, z = 2, пространственная группа Р6тс); известны также кубич. модификации: метастабильная типа сфалерита (а = 0,5832 нм, z = 4); типа NaCl (а = 0,527 нм при 9 ГПа, z = 4), существующая при комнатной температуре и давлении выше 1,6 ГПа; типа α-AgI, устойчивая при 427 °C и 1,7 2,0 ГПа. Для К. с. с кристаллической решеткой типа вюрцита: т. пл. 1475 °C; плотн. 4,824 г/см³; С⁰_p 47,32 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_возг 225 кДж/моль, ΔH⁰_обр −156,9 кДж/моль, ΔG⁰_обр −153,2 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 71,1 Дж/(моль∙К); уравнение температурной зависимости давления пара (в Па): lgp = — 11760/T + 12,49 (923–1427 К); температурный коэф. линейного расширения (4,1–6,5)∙10⁻⁶ К⁻¹. К.с. полупроводник; при 300 К ширина запрещенной зоны 2,4 эВ, эффективная масса электронов проводимости т_е = 0,204m₀, дырок т_р = 0,50m₀ (m₀ — масса своб. электрона), подвижность электронов 120 см²/(В∙с). При испарении К. с. диссоциирует. В К. с. растворяется Cd, растворимость (в ат. %): 0,0013 (797 °C), 0,004 (927 °C), 0,006 (997 °C). К. с. не раств. в воде, разлагается конц. соляной кислотой, HNO₃ и H₂SO₄. Получают К. с. взаимод. паров Cd и S, осаждением из раствора под действием H₂S или Na₂S, реакциями между кадмий- и сераорг. соединениями. Монокристаллы выращивают осаждением из газовой фазы, методом Бриджмена и зонной плавкой. К. с. — активная среда в полупроводниковых лазерах, материал для изготовления фотоэлементов, солнечных батарей, фотодиодов, светодиодов, люминофор, пигмент для художеств. красок, стекла и керамики. В природе К. с. встречается в виде минерала гринокита. Токсичен; ПДК 0,1 мг/м³.

_{П. В. Ковтуненко, Я. Л. Хариф}