кальция бораты

КАЛЬЦИЯ БОРАТЫ

бесцветные кристаллы, плохо раств. в воде. Известно ок. 30 К. б.; свойства основных соед., образующихся в системе CaO — В₂O₃.H₂O, приведены в таблице. Гексаоксодиборат трикальция Ca₃(BO₃)₂ получают выше 165 °C гидротермальным способом, взаимод. оксидов Ca и В, пентаоксодиборат дикальция Ca₂В₂O₅ гидротермальным способом при 285 °C. Дигидроксотетраоксодиборат дикальция Ca₂[В₂O₄.(ОН)]ОН выделяют из растворов в щелочной среде; существует до 270 °C; из К. б. наименее раств. в воде (0,02% по массе в пересчете на В₂O₃); в природе — минерал сибирскит.

_{^а Существует также др. модификация. ^б Существуют также еще три модификации. ^в Температура обезвоживания. ^г Для безводной соли. ^д Прир. бораты, остальные — синтетические.}

Тетраоксодиборат (метаборат) кальция СаВ₂O₄ получают взаимод. Ca(OH)₂ с H₃BO₃ в воде в виде ди-, тетра- и гексагидратов; в природе — минералы кальциборит (безводный), уралборит (дигидрат), фроловит (тетрагидрат), пентагидроборацит (пентагидрат) и др. Дигидрат тетраоксодибората кальция СаВ₂O₄.2H₂O получают в промышленности осаждением Ca(OH)₂ при pH 11,8 и 20 °C из растворов, образующихся после углекислотного разложения боросиликатного сырья. Гидроксопентаоксотриборат кальция Са[В₃O₅(ОН)] — аналог прир. минерала фабианита; пьезоэлектрик. Колеманит обезвоживается при 150–600 °C; твердость по Моосу 4,2. Твердость по Моосу иньонита 2, пандермита 3 (обезвоживается при 120–600 °C). Прир. К. б. встречаются в Турции, США, СССР. К. б. (природные и синтетические) применяют в производстве стекла, керамики, эмалей, как микроудобрения; прир. К.б. — сырье в производстве H₃BO₃.

^{Лит.: Годе Г. К., Бораты щелочноземельных металлов, Рига, 1986. См. также лит. при ст. бораты неорганические.}

_{Г. Н. Кононова}