кальция фосфаты

КАЛЬЦИЯ ФОСФАТЫ

бесцветные кристаллы. Ортофосфат (трикальцийфосфат) Ca₃(PO₄)₂ существует в двух модификациях — α и β (см. табл.); в воде плохо раств. (0,0025% по массе при 20 °C); легко взаимод. с кислотами, образуя гидрофосфаты. Входит в состав минералов — фосфорита, апатита, гидроксилапатита. Содержится в костях. Ортофосфат как природный (костяной уголь, костяная зола), так и синтетический применяют для подкормки скота и птиц; порошкообразный Ca₃(PO₄)₂ (фосфоритная мука) — удобрение для кислых почв (см. также фосфорные удобрения), его используют, кроме того, для очистки сахарного сиропа, в производстве керамики и стекла, для приготовления зубных паст и порошков, абразивов и др.; минералы используют в производстве Р и H₃PO₄.

Гидроортофосфат CaHPO₄ кристаллизуется из водных растворов выше 36 °C, ниже 36 °C осаждается дигидрат CaHPO₄.2H₂O. Растворимость дигидрата в воде (г в 100с): 0,025 (0 °C), 0,133 (60 °C); хорошо раств. в водных растворах лимоннокислого аммония. Применяют для подкормки скота (см. кормовые фосфаты) и как фосфорное удобрение. Дигидроортофосфат Ca(H₂PO₄)₂ гигроскопичен; растворимость моногидрата в воде 1,8 г в 100 г при 30 °C. Производят К.ф. действием H₃PO₄ на известь; Ca(H₂PO₄).H₂O — также действием H₃PO₄ или H₂SO₄ на апатит или фосфорит, при этом в первом случае получают двойной суперфосфат, во втором — простой суперфосфат (содержит также CaSO₄; см. суперфосфаты). Суперфосфаты используют как фосфорное удобрение, Ca(H₂PO₄)₂ — при хлебопечении как добавку к тесту. Прокаливанием CaHPO₄.2H₂O при 900 °C получают пирофосфат Ca₂P₂O₇, применяемый в качестве мягкого абразива в составе зубных порошков, как компонент жидких моющих средств, зубных цементов. При прокаливании Ca(H₂PO₄)₂ образуется полифосфат состава Са(PO₃)₂, используемый при производстве оптич. стекла.

^{Лит. см. при ст. кальций.}

_{В. И. Ксензенко, Д. С. Стасиневич}