кальция фторид

КАЛЬЦИЯ ФТОРИД CaF₂

бесцветные кристаллы; до 1151 °C существует α-CaF₂ с кубич. решеткой (а = 0,54626 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m), выше 1151 °C — разупорядоченная модификация тетрагон. сингонии; т. пл. 1418 °C; т. кип. ок. 2530 °C; плотн. 3,181 г/см³; С°_p 67,03 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_пл 30 кДж/моль (1691 К), ΔH⁰_исп 305 кДж/моль (2800 К), ΔH⁰_возг 436 кДж/моль (0 К), ΔH⁰_обр −1221 кДж/моль, ΔG⁰_обр −1168 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 68,45 Дж/(моль∙К). Раств. в воде (16 мг/л при 18 °C). Выше 800 °C взаимод. с парами H₂O с образованием HF; пирогидролиз наиб. эффективен в расплаве К.ф. в присутствии SiO₂. При нагр. взаимодействует с неорг. кислотами; реакцию с конц. H₂SO₄ при 130–200 °C используют для пром. получения HF. Встречается в природе в виде минерала флюорита (плавиковый шпат). Получают К.ф.: обогащением флюоритовых руд; взаимод. HF, NH₄F, NH₄HF₂ (или их водных растворов), H₂SiF₆ с солями Ca или CaO. К. ф. — компонент металлургич. флюсов, спец. стекол, эмалей, керамики, оптич. и лазерный материал; флюоритовые концентраты — сырье для получения HF. Мировое производство ок. 4,5 млн. т/год (1983). Токсичен; ПДК 2 мг/м³.

_{Э. Г. Раков}