кальция карбонат

КАЛЬЦИЯ КАРБОНАТ CaCO3

бесцветные кристаллы гексагон. сингонии — минерал кальцит (а = 0,499 нм, с = 1,706 нм, z = 6, пространственная группа R3с, плотн. 2,72 г/см3), устойчивый до температуры плавления; известны также ромбич. модификация — арагонит (а = 0,4959 нм, b = 0,7968 нм, с = 0.5741 нм, z = 4, пространственная группа Ртсп; плотн. 2,94 г/см3) и псевдогексагональная (а = 0,716 нм, с = 0,849 нм, z = 6, пространственная группа P63/mmc), которые соотв. при 327–427 и 567 °C переходят в кальцит. Для кальцита: температура конгруэнтного плавления 1330 °C (под давлением CO2 100 МПа), инконгруэнтного плавления в тройной точке 1187–1242 °C (давление CO2 4 МПа); С°p 83,47 Дж/(моль∙К); ΔH0пл 36 кДж/моль, ΔH0обр −1206,6 кДж/моль; S0298 91,7 Дж/(моль∙К). При нагр. CaCO3 разлагается без плавления на CaO и CO2; давление разложения (в гПа): 8 (650 °C), 32 (700 °C), 267 (800 °C), 1013 (885 °C). Растворимость в воде при 18 °C: кальцита 14 мг/л, арагонита 15 мг/л; в присутствии CO2 растворимость резко повышается вследствие образования хорошо растворимого в воде гидрокарбоната Са(НCO3)2 (известен только в водных растворах, при кипячении разлагается на CaCO3, CO2 и H2O). К. к. реагирует с кислотами с выделением CO2. Кальцит — главный породообразующий минерал карбонатных пород (мела, известняка, мрамора) — широко распространен в природе, арагонит встречается реже. Получают К. к. взаимод. известкового молока с CO2 или CaCl2 с Na2CO3 в водном растворе. Применение: минералы — строит. материал, сырье для получения извести; из прозрачной разновидности кальцита (исландского шпата) изготовляют оптич. поляризац. призмы; синтетич. К. к. — наполнитель бумаги и резины, используется также в производстве зубного порошка и косметич. препаратов.

Д. С. Стасиневич

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me


Значения в других словарях

  1. Кальция карбонат — Углекислый кальций, CaCO3, соль. В природе образует два минерала, различающиеся кристаллической структурой: широко распространённый Кальцит и Арагонит. При нагревании выше 900 °С К. к. разлагается: CaCO3 = CaO + CO2 (способ получения извести (См. Большая советская энциклопедия
  2. КАЛЬЦИЯ КАРБОНАТ — КАЛЬЦИЯ КАРБОНАТ — СаСО3, бесцветные кристаллы. В воде практически нерастворим. В природе образует минералы кальцит и арагонит. Служит для получения извести. Большой энциклопедический словарь