кальция нитрат

КАЛЬЦИЯ НИТРАТ (кальциевая селитра) Са(NO₃)₂

бесцветные кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,762 нм, z = 4, пространственная группа Ра3); т. пл. 561 °C; плотн. 2,36 г/см³; С⁰_p 149,4 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_пл 23,85 кДж/моль, ΔH⁰_обр −938,8 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 193,3 Дж/(моль∙К). При 500 °C начинает разлагаться с выделением O₂ и образованием сначала Ca(NO₂)₂, а затем CaO и NO₂. Растворимость в воде (г в 100 г): 128,8 (20 °C), 359 (51,6 °C). Т. кип. насыщенного раствора [78,4% Са(MO₃)₂] 151 °C; т. пл. эвтектики [78,6 г Са(NO₃)₂ в 100 г воды] — 28,7 °C. Безводный К.н. кристаллизуется из раствора выше 51,6 °C, в интервале от −28,7 до 42,7 °C кристаллизуется тетрагидрат — бесцветные кристаллы; т. пл. 42,7 °C; ΔH⁰_обр −2133,4 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 356 Дж/(моль∙К). Известны также дигидрат и тригидрат — бесцветные кристаллы моноклинной сингонии. Для дигидрата: а = 0,779 нм, b = 0,688 нм, с = 1,222 нм, β = 90,0 °, z = 4, пространственная группа С2/с; ΔH⁰_обр −1541,5 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 272 Дж/(моль∙К). Для тригидрата: а = 1,2225 нм, b = 2,0359 нм, с = 1,3517 нм, β = 114,89°, z = 16, пространственная группа P2₁/n; ΔH⁰_обр −1831,5 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 314 Дж/(моль∙К). К.н. и его кристаллогидраты гигроскопичны. Получают К.н. действием HNO₃ на известняк или поглощением нитрозных газов (в осн. NO₂) известковым молоком. Применяют К. н. как азотное удобрение и для получения особо чистого CaO.

^{Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 2, Л., 1974, с. 1210–16.}

_{В. И. Ксензенко, Д. С. Стасиневич}