калия дихромат

КАЛИЯ ДИХРОМАТ (хромпик) K2Cr2O7

оранжевые кристаллы; до 257 °C устойчива модификация с триклинной решеткой (а = 0,750 нм, b = 0,738 нм, с = 1,340 нм, α = 82,0°, β = 96,21°, γ = 90,90°, z = 4), выше 257 °C — с моноклинной (а = 0,747 нм, b = 0,735 нм, с = 1,297 нм, β = 91,91°, z = 4); ΔH0 полиморфного перехода 1,53 кДж/моль; т. пл. 396 °C, выше 500 °C разлагается на K2CrO4, Cr2O3 и O2; плотн. 2,69 г/см3; С0p 219,7 Дж/(моль∙К); ΔH0пл 36,8 кДж/моль, ΔH0обр −2061,9 кДж/моль; S0298 291 Дж/(моль∙К). Растворимость в воде (г в 100 г): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C). В этаноле раств. незначительно. Образует эвтектику H2O — K2Cr2O7 (4,30% по массе) с т. пл. −0,63 °C. Т. кип. насыщ. водного раствора (52% по массе К. д.) 104,8 °C. Водный раствор имеет кислую реакцию: Cr2O72 + 3H2O ⇄ 2CrO42 + 2H3O+. К. д. — сильный окислитель. В кислой среде восстанавливается до [Cr(H2O)6)3+ ; при нагр. смеси К. д. и S образуются K2SO4 и Cr2O3. При действии 6 М галогеноводородных кислот на К. д. образуются триоксогалогенохроматы К[CrХO3], где X = Cl, Br, I, которые при нагр. или увеличении концентрации НХ выделяют галогены; К[CrClO3] дает CrO2Cl2. К. д. взаимод. с конц. HClO4, H2SO4 и HNO3, давая полихроматы (K2Cr3O10, K2Cr4O13 и др.). При нагр. смеси K2Cr2O7 и KCl с конц. H2SO4 образуется CrO2Cl2. Из растворов, содержащих К. д. и H2O2, м. б. выделены легко взрывающиеся фиолетово-голубые кристаллы К[Cr(ОН)О(O2)2].H2O. В разб. подкисленных растворах К. д., H2O2 и некоторых орг. веществ образуется синий пероксид [Cr(L)O(O2)2], где L — эфир, пиридин и др. Получают К. д.: обменной реакцией в растворе Na2Cr2O7 с KCl, при нагр. до 1000–1300 °C смеси (Cr2Fe)O4 и K2CO3 на воздухе с послед. выщелачиванием охлажденного расплава K2Cr2O7 водой; выпариванием водного раствора, содержащего эквимолярные количества K2CO3 (или КОН) и CrO3. К. д. — дубитель в кожевенной промышленности; протрава в производстве красителей, компонент составов для головок спичек, пиротехн. составов; компонент сухих электролитов; ингибитор коррозии металлов и сплавов; протрава для семян; реагент в хроматометрии. Хромовую смесь, состоящую из К.д. и конц. H2SO4, используют для мытья хим. посуды. К. д. высокотоксичен; брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхат. пути и хрящевые ткани; ПДК 0,01 мг/м3 (в пересчете на CrO3).

Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. I, Л., 1974; Фиошин М. Я., Смирнова М. Г., Электросинтез окислителей и восстановителей, 2 изд., Л., 1981.

Б. Д. Степин

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me


Значения в других словарях

  1. Калия дихромат — Калия бихромат, двухромовокислый калий, K2Cr2O7, см. Дихроматы. Большая советская энциклопедия
  2. КАЛИЯ ДИХРОМАТ — КАЛИЯ ДИХРОМАТ (хромпик) — K2Cr2O7, оранжево-красные кристаллы. Растворим в воде. Сильный окислитель, ядовит. Применяется в спичечной промышленности, пиротехнике, как дубитель кож, протрава при крашении тканей, химический реактив... Большой энциклопедический словарь