калия карбонат

КАЛИЯ КАРБОНАТ (поташ) K₂CO₃

бесцветные кристаллы моноклинной сингонии (а = 0,564 нм, b = 0,980 нм, с = 0,688 нм, β = 98,8°, z = 4, пространственная группа P2₁/c}; плотн. 2,44 г/см , при 420 °C переходит в гексагон. модификацию (при 425 °C а = 0,571 нм, с = 0,717 нм, плотн. 2,27 г/см³); т. пл. 891 °C; C⁰_p 114,43 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_пл 30,5 кДж/моль, ΔH⁰_обр −1151,5 кДж/моль; S⁰₂₉₈. 155,50 Дж/(моль∙К). Растворимость в воде (г в 100 г): 105,5 (0 °C), 110,5 (20 °C), 155,7 (100 °C); d₄²⁵ 10%-, 20%-, 30%-, 40%- и 50%-ных водных растворов соотв. 1,0904, 1,1898, 1,2756, 1,4141 и 1,5404. Образует гидраты с 5, 1,5 и 0,5 молекулами воды, полностью обезвоживающиеся при 150–160 °C. К. к. в водных растворах реагирует с CO₂, давая КНCO₃, с SO₂ образует KHSO₃ и CO₂. Производят К. к. карбонизацией растворов KOH (получаемых электролитически) или суспензии MgCO₃ в растворе KCl, а также как побочный продукт при переработке нефелина в глинозем, в значит. количествах K₂CO₃ содержится в растит. золе. К. к. — компонент шихты в производстве оптич. стекла, поглотитель H₂S при очистке газов, обезвоживающий агент. Гидрокарбонат КНCO₃ — бесцветные кристаллы моноклинной сингонии; плотн. 2,17 г/см³. Растворимость в воде 33,3 г в 100 г при 20 °C. При 100–120 °C или кипячении водных растворов разлагается на K₂CO₃ и CO₂. Получают взаимод. CO₂ с растворами K₂CO₃. Компонент жидких моющих средств, источник CO₂ в огнетушащих составах и при производстве безалкогольных напитков.

^{Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 2, Л., 1974.}

_{В. И. Ксензенко, Д. С. Стасиневич}