калия нитрат

КАЛИЯ НИТРАТ (калийная селитра) KNO₃

бесцветные кристаллы; ниже 128,8 °C устойчива а-модификация с ромбич. решеткой (а = 0,6431 нм, b = 0,9164 нм, с = 0,541 нм, z = 4, пространственная группа Pmnb, плотн. 2,11 г/см³), которая выше 128,8 °C переходит в гексагон. модификацию р; ΔH⁰ перехода α : β 5,04 кДж/моль; при охлаждении α-фазы может возникнуть также тригон. γ-фаза (а = 0,4365 нм, α = 76,56 °C, z = 1, пространственная группа R3m); т. пл. 334,5 °C; С°_p 95,06 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_пл 9,80 кДж/моль, ΔH⁰_возг 181 кДж/моль, ΔH⁰_обр −494,0 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 132,9 Дж/(моль∙К). Выше температуры плавления разлагается с выделением O₂ сначала до KNO₂, а затем до K₂O. Смеси К.н. с орг. веществами легко воспламеняются и горят. Растворимость в воде (г в 100 г): 31,6 (20 °C), 243,6 (100 °C). Т. кип. насыщ. водного раствора 118 °C: т. пл. эвтектики (12,2 г KNO₃ в 100 г воды) — 2,85 °C; d₄²⁵ 10%- и 20%-ных водных растворов соотв. 1,0627 и 1,1326. В природе К.н. образуется при разложении орг. веществ в результате жизнедеятельности нитрифицирующих бактерий. Получают К. н. обменной реакцией между KCl и NaNO₃ или же при действии HNO₃ или нитрозных газов (в осн. NO₂) на K₂CO₃ или KCl. Применяют как удобрение, для изготовления черного пороха и пиротехн. составов, в производстве спичек, стекла, для консервирования мясных продуктов.

^{Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 2, Л., 1974.}

_{В. И. Ксензенко, Д. С. Стасиневич}