калия перманганат

КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ KMnO₄

темно-фиолетовые кристаллы с ромбич. решеткой (а = 0,741 нм, b = 0,910 нм, с = 0,571 нм, z = 4, пространственная группа Рпта); плотн. 2,703 г/см³; С°_p 119,16 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_обр −833,9 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 171,71 Дж/(моль∙К). Разлагается выше 240 °C с выделением О, и образованием K₂MnO₄, K₃MnO₃, MnO₂. Растворимость в воде (г в 100 г): 2,83 (0 °C), 6,4 (20 °C), 22,2 (60 °C); растворы красно-фиолетового цвета. Раств. в метаноле, этаноле, CH₃CO₂Н и ацетоне. Сильный окислитель, в кислой среде Mn(VII) восстанавливается до Mn(II), в щелочной — до Mn(IV). Разлагается конц. H₂SO₄ при нагревании в присутствии восстановителей со взрывом; смеси К. п. с орг. веществами также взрывчаты. Получают К. п. анодным окислением Mn или ферромарганца в сильно щелочной среде. К. п. — отбеливатель тканей, добавка в растворы для очистки газов, компонент ослабляющих растворов в фотографии, реактив в перманганатометрии, окислитель в орг. химии (напр., для окисления парафинов в карбоновые кислоты), антисептик.

^{Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л., 1974; Фиошин М. Я., Смирнова М. Г., Электросинтез окислителей и восстановителей, 2 изд.. Л.. 1981.}

_{В. И. Ксензенко, Д. С. Стасиневич}