лития гидрид

ЛИТИЯ ГИДРИД LiH

бесцветные кристаллы с кубич. гранецентрированной решеткой типа NaCl (a = 0,4083 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m); т. пл. 692 °C (в инертной атмосфере), заметно возгоняется ок. 727 °C; плотн. 0,78 г/см3; ΔH0обр −90,7 кДж/моль, ΔH0пл 21,8 кДж/моль. При электролизе в расплаве проводит электрич. ток с выделением на аноде H2. При действии излучения в видимой или УФ области, а также рентгеновского, окрашивается в интенсивно голубой цвет вследствие образования "коллоидного" раствора металлич. Li в Л. г. Слабо раств. в диэтиловом эфире. Относительно устойчив в сухом воздухе, парами воды быстро гидролизуется, при 330–430 °C энергично взаимод. с O2 и N2, образуя соотв. Li2O и Li3N. Выделяя H2, реагирует с водой (1 кг LiH выделяет 2,82 м3 H2), кислотами и спиртами; при этом возможно воспламенение. Расплавленный Л. г. восстанавливает оксиды металлов и неметаллов, в т. ч. SiO2, реагирует с С, Р, S, Si, давая соответствующие гидриды, с жидким и газообразным NH3 образует LiNH2. С галогенидами В, Al, Si, Zn в присутствии орг. растворителей дает соответствующие гидриды, с BF3-Li[BH4]. В промышленности Л. г., а также дейтерид LiD получают взаимод. расплавл. Li с H2 (или D2) при 630–730 °C в сосуде из железа, не содержащего углерода. Л. г. применяют как источник H2 для наполнения аэростатов и спасательного снаряжения (надувных лодок, поясов и др.), как восстановитель в орг. синтезе, для получения бороводородов, Li[AlH4] и Li[Al(BH4)4], концентрирования трития и др. Л. г. в виде пыли раздражает слизистые оболочки.

К. Н. Семененко

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me


Значения в других словарях

  1. Лития гидрид — LiH, бесцветные кристаллы, плотность 0,776 г/см3. LiH устойчивее всех гидридов щелочных и щёлочноземельных металлов. В отсутствие воздуха плавится при 680—697°С почти без разложения; при более высокой температуре разлагается. С водой Л. Большая советская энциклопедия