лития гидроксид

ЛИТИЯ ГИДРОКСИД LiOH

бесцветные кристаллы с тетрагон, решеткой (а = 0,3549 нм, с = 6,4334 нм, z = 2, пространственная группа Р4/птт); т. пл. 473 °C, при более высокой температуре испаряется и частично диссоциирует на Li2O и H2O; в парах при 820–870 °C содержится 90% (LiOH)2; плотн. 1,44г/см3; С0p. 49,58 Дж/(моль∙К); ΔH0пл 20,9 кДж/моль, ΔH0обр −484,90 кДж/моль; S0298 42,76 Дж/(моль∙К). Образует моногидрат — бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,737 нм, b = 0,826 нм, с = 0,319 нм, β = 110°, z = 4, пространственная группа С2/m); плотн. 1,51 г/см3; C0p 79,5 Дж/(моль∙К); ΔH0обр −788,3 кДж/моль; S0298 71,4 Дж/(моль∙К); обезвоживание наблюдается уже при 40 °C (давление пара 20,66 гПа), полностью теряет воду при 108,9 °C. Растворимость LiOH в воде меньше, чем гидроксидов др. щелочных металлов, и составляет (г в 100 г H2O): 10,90 при 0 °C, 12,48 при 25 °C, 13,02 при 50 °C, 17,55 при 100 °C Т. пл. эвтектич. системы LiOH-H2O (10,5% по массе LiOH) — 18,2 °C; ΔH0 растворения для бесконечно разб. раствора −23,58 кДж/моль. Плохо раств. в этаноле. Л. г. — сильное основание (щелочь). С NaOH и KOH образует твердые растворы и двойные гидроксиды (напр., LiOH.NaOH), с RbOH — соед. 3LiOH.RbOH, с H2O2 — пероксиды Li2O2.H2O2.nH2O (п = 2 или 3), Li2O2.2H2O2. Расплавы LiOH и его водные растворы разрушают стекло, фарфор, взаимод. со мн. силикатами, подвергают коррозии в присутствии кислорода Fe, Pt, монель-металл. К действию Л. г. устойчивы Ni, Ag и Au. Получают Л. г.: взаимод. Li, Li2O и LiH с H2O в атмосфере Ar или H2; обменной реакцией в водных растворах Li2SO4 с КОН, Ca(OH)2 или Ba(OH)2 в инертной атмосфере; в промышленности — электролизом LiCl с движущимся ртутным катодом или методом каустификации нагретой до кипения водной суспензии Li2CO3 гидроксидом Са: Li2CO3 + Ca(OH)2 ⇄ 2LiOH + CaCO3. Л. г. — добавка к электролиту щелочных аккумуляторов; реагент для получения соед. Li, в частности олеатор, стеаратов и пальмитатов; поглотитель CO2 в противогазах, подводных лодках, самолетах и космич. кораблях.

Лит.: Иткина Л. С. Гидроксиды лития, рубидия и цезия, М., 1973. См. также лит. при ст. литий.

Б. Д. Степин

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me


Значения в других словарях

  1. ЛИТИЯ ГИДРОКСИД — ЛИТИЯ ГИДРОКСИД — LiOH, сильное основание (щелочь). Бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде. Применяют: в щелочных аккумуляторах, для получения смазок; соединения лития, как поглотитель CO2 в противогазах, подводных лодках, самолетах и космических кораблях. Большой энциклопедический словарь