лития хлорид

ЛИТИЯ ХЛОРИД LiCl

бесцветные кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,51398 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m); т. пл. 610 °C, т. кип. 1382 °C; плота. 2,07 г/см³; С⁰_p 47,99 Дж/(моль∙К), для жидкого 63,2 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_пл 19,75 кДж/моль, ΔH⁰_возг 215,0 кДж/моль (0 К), ΔH⁰_обр −408,54 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 59,27 Дж/(моль∙К); давление пара 53,20 гПа (1318 К). Растворимость (г в 100 г): в воде-69,18 (0 °C), 84,67 (25 °C), 96,31 (50 °C), 109,12 (100 °C); в жидком аммиаке — 0,54 ( −33,9 °C); в метаноле — 44,6 (25 °C); в этаноле — 25,5 (25 °C); в пропаноле — 18,5 (25 °C); в бутаноле — 13,0 (25 °C). Хорошо раств. в ацетоне, хлороформе, пиридине, сложных эфирах. Т. кип. насыщ. водного раствора (60,2% по массе LiCl) 168 °C, ΔH⁰ растворения для бесконечно разб. водного раствора −37,00 кДж/моль. Л.х. — сильный высаливающий и дегидратирующий агент; в отличие от KCl и NaCl не м. б. осажден из водного раствора при пропускании HCl или добавлении конц. соляной кислоты. Образует кристаллогидраты:

Известны сольваты с тремя молекулами метанола и четырьмя этанола. Образует в водном растворе NH₃ ионы [Li(NH₃)₄]⁺, при действии газообразного NH₃ на сухой Л.х. — LiCl.xNH₃, где х = 1–4. Л.х. легко адсорбирует газообразные амины. Взаимод. с хлоридами мн. металлов с образованием комплексов, напр. Li₂[PtCl₆].6H₂O, Li₂[SbCl₅].5H₂O. При нагр. с хлоридами др. щелочных металлов образует: инконгруэнтно плавящиеся LiCl.NaCl (т. пл. 575 °C), LiCl.2NaCl (610 °C) и их твердые растворы с NaCl; эвтектику KCl.LiCl (42 мол. % LiCl) при 350 °C; инконгруэнтно плавящиеся LiCl.RbCl (324 °C), LiCl.CsCl (352 °C) и LiCl.2CsCl (382 °C). Получают Л. х.: обменной реакцией между Li₂SO₄ и BaCl₂ в водном растворе; хлорированием Li₂O и Li₂CO₃ при нагр. в присутствии углерода; взаимод. LiOH или Li₂CO₃ с соляной кислотой. Л.х. — сырье для получения металлич. Li и соед. Li; компонент поглотителей влаги, CO₂ и паров орг. веществ в кондиционерах для пром. помещений, компонент легких сплавов, флюсов для плавки металлов, пайки изделий из Mg и Al. Его используют также в производстве флотореагентов, как катализатор в орг. синтезе, средство против обледенения самолетов, твердый электролит в хим. источниках тока для имплантированных кардиостимуляторов.

_{Б. Д. Степин}