лития оксид

ЛИТИЯ ОКСИД Li2O

бесцветные кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,4628 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m); т. пл. 1453 °C, выше 1000 °C возгоняется, в присутствии паров воды возгонка ускоряется, в газообразном состоянии выше 1500 °C частично диссоциирует на Li и O2; плотн. 2,013 г/см3; С0р 54,10 Дж/(моль∙К); ΔH0пл 35,6 кДж/моль, ΔH0возг 425 кДж/моль (0 К), ΔH0обр −597,88 кДж/моль; S0298 37,61 Дж/(моль∙К); диамагнитен. С H2, O2, С, CO не взаимод. даже при нагревании. При высоких температурах реагирует с большинством металлов, кроме Au, Pt и Ni; в частности, или действии Mg, Al или Mn выше 1000 °C восстанавливается до Li. С оксидами ряда металлов дает оксометаллаты, двойные и тройные оксиды. Например, в системе Li2O-Al2O3 образуются Li2O.Al2O3 и Li2O.5Al2O3. Л. о. — единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве осн. продукта при нагр. металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы Li2O2). Его получают также прокаливанием LiNO3 при 600 °C в присутствии Cu, LiNO2 — при 190 °C, Li2CO3 — при 700 °C в токе высушенного H2. Л. о. — добавка к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения температуры процесса; компонент спец. стекол (в частности, с небольшим температурным коэф. линейного расширения и рентгенопрозрачных), глазурей и эмалей, повышающий их хим. и термич. стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов.

Б. Д. Степин

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me