лития перхлорат

ЛИТИЯ ПЕРХЛОРАТ LiClO4

бесцв. гигроскопичные кристаллы; т. пл. 247,5 °C; плотн. 2,432 г/см3; С0р 104,4 Дж/(моль∙К); ΔH0пл 20,04 кДж/моль, ΔH0обр −381,16 кДж/моль; S0298 119,4 Дж/(моль∙К). Растворимость (г в 100 г) при 25 °C: в воде 59,95, в метаноле 182,3, в этаноле 151,8, в ацетоне 136,5. Л. п. образует конгруэнтно плавящиеся моногидрат (т. пл. 149 °C) и тригидрат (т. пл. 95,1 °C). Для эвтектики LiClO4.H2O-LiClO4 т. пл. 146 °C; выше этой температуры из водных растворов кристаллизуется безводная соль. Давление пара воды при 25 °C над моногидратом 0,8 Па, над тригидратом 66 Па. Л. п. образует устойчивые кристаллич. сольваты с двумя молекулами NH3 или N2H4, тремя NH2OH, четырьмя CH3CN и т. д. Жидкий Л. п. устойчив до ~ 350 °C. Его расплав хорошо растворяет перхлораты Na, К, Ca, NH4, N2H5+, NO2+, а также LiNO3 и др. соли. Разлагается Л. п. экзотермически в интервале 350–450 °C с образованием LiCl и O2. Добавки Li2O, Li2O2, Co3O4 и др. оксидов существенно снижают температуру разложения. По количеству чистого кислорода (60,15%), способного выделяться при термич. разложении, Л. п. превосходит все известные твердые хим. соединения. Гидраты LiClO4 м. б. получены: электролитич. окислением LiCl или LiClO3; обменной реакцией NaClO4 с LiCl в воде; взаимод. NH4ClO4 с Li2CO3 или LiOH в расплаве Л. п. Безводный продукт получают нагреванием гидратов при 170–220 °C. Л. п. может быть использован в качестве компонента твердого ракетного топлива, ВВ и твердых источников кислорода. Конц. растворы LiClO4 в органических растворителях, его сольваты с N2H4, NH2OH и смеси с веществами, способными окисляться, взрывоопасны.

В. Я. Росоловский

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me