магния сульфат

МАГНИЯ СУЛЬФАТ MgSO4

бесцветные кристаллы; до 1010 °C устойчива α-форма с ромбич. решеткой (а = 0,482 нм, b = 0,672 нм, с = 0,833 нм), при 1010–1137 °C — β-модификация также с ромбич. решеткой; ΔH0 перехода α : β ~ 3 кДж/моль; т. пл. 1137 °C; плотн. 2,66 г/см3; С0p 96,40 Дж/(моль∙K); ΔH0обр −1288,8 кДж/моль, ΔH0пл −14,6 кДж/моль; S0298 91,6 Дж/(моль∙К). Растворимость в воде (г в 100 г): 35,5 (20 °C), 68,3 (100 °C). Т. кип. насыщ. раствора (75 г MgSO4 в 100 г H2O) 108 °C; т. пл. эвтектики (20,5 г MgSO4 в 100 г H2O) −3,9 °C; d420 10%-, 20%- и 26%-ных водных растворов соотв. 1,1034, 1,1998 и 1,2961. Образует кристаллогидраты с 1–7 и 12 молекулами воды. При комнатной температуре из водных растворов кристаллизуется гептагидрат, выше 48 °C — гексагидрат, а выше 67,5 °C — моногидрат. Гидраты полностью обезвоживаются при 320–330 °C. Безводный MgSO4 при 1100–1200 °C разлагается на MgO, SO2 и O2. При 700–900 °C восстанавливается углем (2MgSO4 + С : 2MgO + 2SO2 + CO2). Из водных растворов, содержащих М. с. и NaCl, при пониж. температурах кристаллизуется Na2SO4.10H2O. В природе М. с. содержится в морской воде, встречается в виде минералов кизерита, эпсомита и гексагидрита. Кизерит MgSO4.H2O — бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,752 нм, b = 0,769 нм, с = 0,689 нм, β = 116,1o, z = 4, пространственная группа С2/n); плотн. 2,6 г/см3; твердость по Моосу 3,5; в воде, даже при нагр., раств. очень медленно. Эпсомит (горькая соль) MgSO4.7H2O — бесцветные кристаллы с ромбич. решеткой (а = 1,187 нм, b = 1,200 нм, с = 0,688 нм, z = 4; пространственная группа P212121); плотн. 1,68 г/см3; твердость по Моосу 2-2,5; в воде легко растворяется. Гексагидрит MgSO4.6H2O — кристаллы с моноклинной решеткой (а = 1,011 нм, b = 0,721 нм, с = 2,441 нм, β = 98,57 °C, z = 8; пространственная группа С2/с); плотн. 1,70 г/см3. М.с. образует с рядом солей щелочных металлов двойные соли, некоторые из них встречаются в природе: каинит KCl.MgSO4.3H2O, астраханит Na2SO4.MgSO4.4H2O, полигалит K2SO4.MgSO4.2CaSO4.2H2O, лангбейнит 2MgSO4.K2SO4 и др. М.с. добывают из прир. рассолов морского типа (выделяется после осаждения NaCl путем дробной кристаллизации) и твердых соляных отложений. Его получают также карбонизацией суспензии, содержащей гипс и MgO или обожженный доломит CaMg(CO3)2, как побочный продукт при получении H3BO3 обработкой ашарита 2MgO.В2O3.H2O серной кислотой. Используют М.с. как сырье для получения MgO, в производстве магнезиальных цементов, в качестве утяжелителя хлопка и шелка, протравы при крашении тканей, как наполнитель бумаги, спазмолитич., слабительное и желчегонное лекарственное средство.

Лит. см. при ст. галургия.

В. И. Ксензенко, Д. С. Стасиневич

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me


Значения в других словарях

  1. Магния сульфат — Магний сернокислый, MgSO4, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,66 г/см3. При 1100—1200 °C разлагается на MgO, SO2 и O2. Растворимость М. с. в воде при 20 °С 25,2 % по массе. М. с. образует кристаллогидраты с 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 и 12 молекулами воды. Большая советская энциклопедия
  2. магния сульфат — МАГНИЯ СУЛЬФАТ (Magnesii SQL; ФХ), горькая соль, английская соль, успокаивающее, спазмолитическое, слабительное средство. Бесцветные призматич. кристаллы. выветривающиеся на воздухе. Растворим в 1 части воды, 0,3 части кипящей воды. Ветеринарный энциклопедический словарь
  3. МАГНИЯ СУЛЬФАТ — МАГНИЯ СУЛЬФАТ — MgSO4, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Кристаллогидраты встречаются в природе (кизерит MgSO4?H2O, эпсомит MgSO4?7H2O). Большой энциклопедический словарь