марганца сульфат

МАРГАНЦА СУЛЬФАТ MnSO₄

имеет т. пл. 700 °C; C⁰_p 100,24 Дж/(моль∙К); ΔG⁰_обр −958,11 кДж/моль; ниже 11 К (точка Нееля) антифсрромагнетик, выше 11 К парамагнетик, магн. восприимчивость + 1,366∙10⁻⁶ (293 К); см. также табл. Ок. 850 °C разлагается на Mn₃O₄, SO₃ и SO₂.

Растворимость в воде (г в 100 г): 52,9 (0 °C), 64,8 (25 °C), 35,5 (100 °C), 20,5 (120 °C), 3,9 (160 °C). Известны гидраты М.с. с 1, 2, 4, 5 и 7 молекулами воды. Моногидрат MnSO₄.H₂O образуется при нагр. др. гидратов М.с. до ~ 200 °C, выпадает из водных растворов при 150–160 °C Дигидрат MnSO₄.2H₂O (плотн. 2,526 г/см³) и тетрагидрат MnSO₄.4H₂O метастабильны. Дигидрат выпадает из водных растворов при 25–40 °C, тетрагидрат — при 26–27 °C. Пентагидрат MnSO₄.5H₂O имеет т. пл. 55 °C (инконгруэнтно). Гептагидрат MnSO₄.7H₂O — розовые кристаллы; т. пл. 8,6 °C (инконгруэнтно); плотн. 2,09 г/см³; ΔH⁰_обр −3136,3 кДж/моль; устойчив ниже 8,6 °C; М.с. образует аммиакат с шестью, а моногидрат с пятью молекулами NH₃. Известны двойные сульфаты M^I₂SO₄.MnSO₄, а также их ди-, тетра- и гексагидраты. М.с. встречается в природе в виде минералов смикита MnSO₄.H₂O, маллардита MnSO₄.7H₂O, джококуита MnSO₄.5H₂O, илезита MnSO₄.4H₂O. Получают М.с.: обработкой пиролюзита MnO₂ горячей конц. H₂SO₄; растворением Mn и MnO в H₂SO₄; прокаливанием пиролюзита с безводным FeSO₄; безводный М.с. — нагреванием его гидратов до 280 °C. М.с. — промежут. продукт при переработке марганцевых руд и шламов. Его применяют для синтеза др. соед. Mn, как компонент электролита при получении MnO₂ и Mn, компонент красителей в текстильной промышленности, катализатор в орг. синтезе, микроудобрение. Известен сульфат марганца(III) Mn₂(SO₄)₃ — зеленое аморфное или кристаллич. вещество; малоустойчив, разлагается при 160 °C; гидролизуется водой, раств. в H₂SO₄; сильный окислитель; получают растворением Mn₂O₃ в холодной H₂SO₄ с послед. небольшим нагреванием. Известны также Mn₂(SO₄)₃.H₂SO₄.4H₂O, двойные соли M^IMn(SO₄)₂, М^IMn(SO₄)₂.12H₂O, где М^I — Rb, Cs и некоторые др. металлы. М.с. токсичны; для аэрозолей ПДК 0,3 мг/м³ (в пересчете на MnO₂).

^{Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, М., 1974, с. 775–77.}

_{И. Н. Один}