меди нитрат

МЕДИ НИТРАТ Cu(NO₃)₂

α-Форма — синие гигроскопичные кристаллы с ромбич. решеткой (а = 1,12 нм, b = 0,505 нм, с = 0,828 нм, z = 4, пространственная группа Ртп2₁); при 110–120 °C переходит в β-форму, выше 170 °C разлагается до CuO; сублимируется при 190 °C и давлении ~ 16 кПа; при быстром нагревании плавится при ~ 255 °C (с разл.); ΔH⁰_возг 65,3 кДж/моль; ΔH⁰_обр −303,1 кДж/моль. Растворимость в воде (г в 100 г): 84 (0 °C), 150 (25 °C) и 182 (60 °C). Раств. также в этилацетате, ацетонитриле, метаноле, ДМСО. Из водного раствора кристаллизуются в зависимости от концентрации нона-, гекса- и тригидраты. Известны также кристаллогидраты с 2,5 и 1,5 молекулами H₂O. Гидраты М. н. — синие гигроскопичные кристаллы. Гексагидрат: выше −5 °C устойчива модификация с триклинной решеткой (а = 0,591 нм, b = 0,777 нм, с = 0,543 нм, α = 97,65°, β = 93,88°, γ = 72,53°, z = 1, пространственная группа P1); т. пл. 24,4 °C; ΔH⁰_обр −2108,7 кДж/моль, ΔG⁰_обр −1564,8 кДж/моль, ΔH⁰_пл, 36,36 кДж/моль. Тригидрат: т. пл. 114 °C; плотн. 2,32 г/см³; ΔH⁰_обр −1217,1 кДж/моль; выше 114 °C переходит в гидроксосоли, выше 200 °C разлагается до CuO. Гидраты с 1,5 и 2,5 молекулами H₂O — кристаллы моноклинной сингонии, z = 8, пространственная группа соотв. С2/с и I2/а; для Cu(NO₃)₂.1,5H₂O а = 2,22 нм, b = 0,490 нм, с = 1,54 нм, β = 48°; для Cu(NO₃)₂.2,5H₂O а = 1,64539 нм, b = 0,49384 нм, с = 1,59632 нм, β = 93,764°. Безводный М.н. получают при растворении Cu в смеси N₂O₄ с этилацетатом [при этом образуется Cu(NO₃)₂.N₂O₄] с послед. нагреванием до 80 °C, а гидраты — взаимод. Cu или CuO с разб. HNO₃. Применяют М.н. для получения чистого CuO, медьсодержащих катализаторов, как фунгицид, протраву при крашении тканей.

_{П. М. Чукуров}