натрия цианат

НАТРИЯ ЦИАНАТ NaNCO

бесцветные кристаллы с тригон. решеткой (а = 0,358 нм, с = 1,51 нм, z = 3, пространственная группа R3m: для ромбоэдрич. установки а = 0,544 нм, a = 38,3°, z = 1); т. пл. 550 °C; плотн. 1,893 г/см³; С⁰_p 86,6 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_обр −400,0 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 119,2 Дж/(моль∙К). В присут. Fe и Ni при 500–700 °C разлагается до NaCN, Na₂CO₃, CO₂ и N₂, выше 700 °C-до NaCN, Na₂CO₃, CO и N₂. Раств. в воде (10,4% по массе при 25 °C; ΔH⁰ растворения 19,41 кДж/моль), плохо — в этаноле (0,5% при 78,4 °C), бензоле и жидком NH₃, не раств. в диэтиловом эфире. Во влажном воздухе и в водном растворе постепенно гидролизуется до Na₂CO₃, CO₂ и NH₃. По химическим свойствам подобен др. цианатам неорганическим; напр., восстанавливается CO до NaCN, с минеральными кислотами образует циановую HNCO и циануровую (HNCO)₃ кислоты.

Получают Н. ц. окислением NaCN воздухом или O₂ в присутствии Ni, оглавлением NaCN с ZnO, PbO или Pb₃O₄, сплавлением мочевины с Na₂CO₃; в лаборатории Н.ц. удобно получать окислением NaCN пероксидом водорода в спиртово-щелоч-ной среде. Н.ц. используют для получения др. цианатов, орг. изоцианатов, мочевины, уретанов, семикарбазида и его производных.

Н.ц. токсичен; ЛД₅₀ 260мг/кг (мыши, внутрибрюшинно).

^{Лит. см. при ст. натрия тиоцианат.}

_{С. К. Смирнов}