натрия гидроксид

НАТРИЯ ГИДРОКСИД (каустическая сода) NaOH

бесцветные кристаллы; до 299 °C устойчива ромбич. модификация (а = 0,33994 нм, с = 1,1377 нм), выше 299 °C-моноклинная; ΔH⁰ полиморфного перехода 5,85 кДж/моль; т. пл. 323 °C, т. кип. 1403 °C; плотн. 2,02 г/см³; С⁰_р 59,54 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_обр −425,88 кДж/моль, ΔH⁰_возг- 239,335 кДж/моль (О К); ΔH⁰_пл 7,8 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 64,43 Дж/(моль∙К). Показатели преломления: меньший N_р= 1,457, средний N_m = 1,470, больший N_g = 1,472. Растворимость (% по массе): в воде-52,2 (20 °C), метаноле-23,6 (28 °C), этаноле-14,7 (28 °C); ΔH⁰ растворения для бесконечно разб. водного раствора −44,45 кДж/моль; водные растворы имеют сильнощелочную реакцию. Н. г. поглощает из воздуха CO₂, образуя Na₂CO₃. В жидком NH₃ практически не растворяется. Из водных растворов при 12,3–61,8 °C кристаллизуется моногидрат (сингония ромбич.; т. пл. 65,1 °C; плотн. 1,829 г/см³; ΔH⁰_обр −734,96 кДж/моль), а в интервале от −28 до −24 °C — гептагидрат, от −24 до −17,7 °C — пентагидрат, от −17,7 до −5,4 °C — тетрагидрат (a-модификация), а при −5,4–12,3 °C — NaOH∙3,5H₂O (т. пл. 15,5 °C); известен также метастабильный b-NaOH∙4H₂O. Выше 61,8 °C кристаллизуется безводная соль.

Н. г. — сильное основание, относится к щелочам. Со спиртами образует алкоголяты. Расплавленный Н. г. раств. Na и NaH. Разрушает материалы орг. происхождения (бумагу, кожу и др.).

Получают Н. г.: электролизом растворов NaCl (с одновременным получением Cl₂) с использованием твердых электродов и проточного электролита (60–90 °C) либо ртутного катода (до 70 °C); взаимод. горячего раствора Na₂CO₃ с Ca(OH)₂; реакцией Ba(OH)₂ с раствором Na₂SO₄. Применяют: для очистки нефти, масел; в производстве бумаги, мыла, искусств. волокон и др.; как осушающий агент для газов и мн. орг. жидкостей; водные растворы-электролиты в воздушно-цинковых элементах.

Вызывает тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек; ПДК в воздухе 0,5 мг/м³.

_{H. C. Рукк}