натрия гипохлорит

НАТРИЯ ГИПОХЛОРИТ [оксихлорат(I) натрия] NaClO

бесцветные кристаллы; нестабилен. Известен в виде гидратов с 1, 2,5 и 5 молекулами H2O. Содержит 95,2% активного хлора (количество Cl2, выделяющегося при взаимодействии с HCl). Моногидрат NaClO∙H2O быстро разлагается выше 60 °C, ок. 70 °C взрывает. NaClO∙2,5H2O имеет т. пл. 57,5 °C. Наиб. устойчив п е н т а г и д р а т NaClO∙5H2O-кристаллы с ром-бич. решеткой (а = 0,808 нм, b = 1,606 нм, с = 0,533 нм, z = 4); т. пл. 24,4 °C; плотн. 1,574 г/см3; в бесконечно разб. водном растворе ΔH0обр −350,4 кДж/моль, DG0оР −298,7 кДж/моль. Растворимость в воде (г в 100 г): 26 ( −10 °C), 29,5 (0 °C), 38 (10 °C), 82 (25 °C), 100(30 °C). Негигроскопичен, однако на воздухе быстро переходит в жидкое состояние из-за разложения.

В водном растворе Н.г. также неустойчив, при обычной температуре распадается на 0,085% в сутки, хлориды щелочных металлов и ионы тяжелых металлов ускоряют распад, добавки MgSO4, Na2SiO3, H3BO3, а также NaOH-замедляют, наиб. устойчив раствор с pH > 11. При комнатной температуре раствор с содержанием 250 г/л Н. г. теряет половину активного хлора за 5 мес, 100 г/л-за 7 мес, 50 г/л-за 2 года, а 25 г/л-за 5–6 лет. Н. г. — сильный окислитель (см. гипохлориты).

Пентагидрат Н. г. получают упариванием водного раствора до. концентрации 50%, суспензию фильтруют, фильтрат охлаждают до 10–15 °C и отделяют выпавшие кристаллы на центрифуге. Вакуумным обезвоживанием получают низшие гидраты Н.г. Промышленность выпускает щелочные водные растворы Н.г., наиболее распространенный способ их получения — хлорирование раствора каустич. (NaOH) или кальцинир. соды (Na2CO3) при температуре не выше 35 °C; применяют также обменные реакции солей Na с Ca(ClO)2 и электролиз NaCl в водных растворах. Объем годового производства раствора Н. г. в Японии 400 тыс. т (в расчете на 80%-ный раствор). Н.г. применяют как дезинфицирующее средство, в частности для очистки воды, для отбеливания тканей, бумаги, безусадочной обработки шерстяных изделий, при хлорировании и окислении орг. соединений.

В. Я. Росоловский

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me