натрия хромат

НАТРИЯ ХРОМАТ Na2CrO4

желтые кристаллы; до 423 °C устойчива орторомбич. модификация (а = 0,717 нм, b= = 0,924 нм, с = 0,588 нм, z = 4, пространственная группа Pnmb), выше 423 °C-гексагональная; DH перехода 9,62 кДж/моль; т. пл. 794 °C; плотн. 2,72 г/см3; С0p 142,1 Дж/(моль∙К); ΔH0обр −1343 кДж/моль, ΔH0пл 24,69 кДж/моль; S0298 176,6 Дж/(моль∙К); показатели преломления: меньший Np=l,78, больший Ng = 2,77. Растворимость в воде 45,8% по массе (25 °C); ΔH0 растворения для бесконечно разб. раствора −1362,4 кДж/моль. Раств. в метаноле, плохо — в этаноле. Из водных растворов ниже 19,52 °C кристаллизуется декагидрат (ΔH0обр −4276,9 кДж/моль), в интервале 19,52–26,6 °C-гексагидрат, в интервале 26,6–62,8 °C — тетрагидрат (ΔH0обр- 2526,5 кДж/моль), выше 62,8 °C-безводная соль. В водном растворе Н.х. существует равновесие Cr2O2−7 + H2O ⇄ 2 НCrO4 ⇄ 2CrO2−4 + 2H+. При действии кислот Н.х. превращается в дихромат Na2Cr2O7. При медленном добавлении конц. H2SO4 к почти насыщ. водному раствору Н.х. образуются многоядерные анионы изополикислот: Cr3O2−10 и Cr4O2−13. Н. х. — сильный окислитель, напр. восстанавливается H2S в щелочной среде до Na3[Cr(OH)6], серой-до Cr2O3 (пром. способ). С кремнием при натр. образует CrSi2, при сплавлении с PbO-PbCrO4.

Получают Н.х. прокаливанием (1100–1200 °C) смеси FeCr2O4 и Na2CO3 с послед. выщелачиванием и кристаллизацией, взаимод. NaOH с CrO3, окислением Cr2O3 нитратом Na,

NaClO3 или Na2O2 при натр., а в присутствии O2 — реакцией с NaOH и Na2CO3. Н. х. — окислитель в орг. синтезе и производстве красителей, дубитель в кожевенной промышленности, протрава при крашении тканей, промежут. продукт при получении Cr2O3. Токсичен, ПДК 0,01 мг/м3 (в пересчете на CrO3).

Г. П. Логинова

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me