натрия иодид

НАТРИЯ ИОДИД NaI

бесцветные кристаллы кубич. сингонии (а = 0,64728 нм при 26 °C, z = 4, пространственная группа Fm3m)-т. пл. 661 °C, т. кип. 1307 °C; плотн. 3,6714 г/см³ (22 °C); С⁰_p 52,1 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_пл 23,68 кДж/моль, ΔH⁰_возг 201,3 кДж/моль (О К), ΔH⁰_обр −289,63 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 98,6 Дж/(моль∙К); показатель преломления 1,774. Насыщ. пар Н.и. при 661 °C содержит 27% димерных молекул. Во влажном состоянии и на свету Н. и. постепенно разлагается с выделением 1₂. Растворимость (% по массе) при 25 °C: в воде-64,76 (ΔH⁰ растворения для бесконечно разб. раствора −7,57 кДж/моль), метаноле-44,61, этаноле-30,23, ацетоне-28,5. Из водных растворов в интервале от −13,5 до 65,5 °C кристаллизуется дигидрат (триклинная сингония, а = = 0,7146 нм, b = 0,7169 нм, с = 0,6029 нм, a = 98,07°, b = = 115,02°, g = 63,04°, z = 2, пространственная группа P1, плотн. 2,448 г/см³; ΔH⁰_обр −882,8 кДж/моль, обезвоживается при 68,9 °C), в интервале от −31,5 до −13,5 °C — пентагидрат, а выше 65,5 °C — безводная соль. В системах NaI-PbI₂, NaI-LaI₃, NaI-TeI₄ и др. образуются эвтектики, в системе NaI-RbI-непрерывный ряд твердых растворов, NaI-NdI₃ и NaI-SmI₃-инкогpyэнтно плавящиеся соед. 7NaI∙NdI₃ и 3NaI∙SmI₃. Н.и. окисляется H₂O₂, HNO₃, KMnO₄ и др. до I₂ в кислой среде, до IO⁻₃ (в случае сильного окислителя) в нейтральной или щелочной среде. С NH₃ образует NaI-4NH₃, с SO₂-NaI∙4SO₂.

Н.и. получают взаимод. I₂ или иодо-воздушной смеси с растворами NaOH с послед. восстановлением образовавшегося NaIO₃ сероводородом, H₂O₂ или др., реакцией NaOH, Na₂CO₃ или Na₂SO₄ с HI, Fe₃I₈ или FeI₂. Н. и. — лекарственное средство в медицине и ветеринарии, сцинтиллятор, компонент электролита в хим. источниках тока и электрохим. преобразователях.

_{Н. С. Рукк}