натрия нитрат

НАТРИЯ НИТРАТ (натриевая селитра, чилийская селитра) NaNO₃

бесцветные кристаллы; до 276 °C устойчива a-модифика-ция гексагон. сингонии (а = 0,50696 нм, b= 1,6829 нм, пространственная группа Р3с), при 276–306,6 °C-разупорядоченная Р-модификация. Т. пл. 306,6 °C; плотн. 2,26 г/см³; C⁰_p 93,0 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_пл 15,09 кДж/моль (579,6 К), ΔH⁰_возг 184кДж/моль (0 К), ΔH⁰_обр −467,7 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 116,4 Дж/(моль∙К). Выше 380 °C начинает разлагаться до NaNO₂ и O₂, конечные продукты разложения-Na₂O, NO₂, NO, O₂, в небольшом количестве-N₂. Растворимость (г в 100 г): в воде-72,7 (0 °C), 87,6 (20 °C), 124,7 (60 °C), 176 (100 °C); при 25 °C в этаноле-0,036, метаноле-0,41, пиридине-0,35; ΔH⁰ растворения для бесконечно разб. водного раствора 20,59 кДж/моль; т. кип. насыщ. водного раствора 119 °C.

В природе Н.н. встречается в виде минерала чилийской селитры (нитронатрит).

Получают Н. н. поглощением нитрозных газов (смесь NO и NO₂) раствором Na₂CO₃ или NaOH либо обменным взаимод. Ca(NO₃)₂ с Na₂SO₄, а также из прир. залежей методами противоточной кристаллизации и выщелачивания. Применяют как удобрение, в производстве солей Na и нитритов, как компонент закалочных ванн в металлообрабатывающей промышленности, теплоаккумулирующих составов, окислитель в ВВ, в ракетных топливах, пиротехн. составах, в производстве стекла, как компонент жидких солевых хладагентов (селитряной смеси), консервант пищ. продуктов.

• см. также нитраты неорганические

^{Лит.: Позин М.Е., Технология минеральных солей, ч. 2, Л., 1974.}