натрия нитрит

НАТРИЯ НИТРИТ NaNO₂

бесцв. или слегка желтоватые кристаллы ромбич. сингонии (а = 0,538 нм, b = = 0,5566 нм, с = 0,355 нм, пространственная группа 1т2т); т. пл. 284 °C; плотн. 2,17 г/см³; С⁰_р 69 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_обр −354,6 кДж/моль, ΔH⁰_пл 14,94 кДж/моль, ΔH⁰_возг 190 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 106 Дж/(моль∙К). Выше 320 °C разлагается до NO, NO₂, N₂ и Na₂O. Растворимость в воде (г в 100 г): 73 (0 °C), 85,5 (25 °C), 112,3 (60 °C), 160 (100 °C); ΔH⁰ растворения для бесконечно разб. раствора 14,0 кДж/моль; т. кип. насыщ. раствора (68,7% по массе) 128 °C. Водные растворы имеют вследствие гидролиза слабую щелочную реакцию. Н. н. хорошо раств. в водных растворах NH₃ и пиридине. В слабокислой и нейтральной средах Н.н. восстанавливается до NO, в кислой-может окисляться до NaNO₃. Твердый Н.н. и его водные растворы не окисляются O₂ воздуха. В кислой среде Н. н. способен диазотировать первичные амины, реагировать с амидами, аммониевыми солями и др. азотсодержащими орг. соединениями. Образует двойные нитриты, напр. 2NaNO₂∙Ca(NO₂)₂, комплексные, напр. Na₃[Co(NO₂)₆].

Н. н. получают абсорбцией нитрозных газов (смесь NO и NO₂) растворами Na₂CO₃ или NaOH при атмосферном или повышенном давлении с послед. кристаллизацией, в лаборатории-по реакции NaNO₃ + Pb → NaNO₂ + PbO. Применяют Н.н. в производстве азокрасителей, как ускоритель твердения бетона, консервант в пищ. промышленности, замедлитель коррозии, компонент жидких солевых хладагентов (селитряной смеси), сосудорасширяющее средство, при извлечении иода из нефтяных буровых вод, при термич. закалке металлов. Временно допустимая концентрация в атм. воздухе 0,005 мг/м³, в воде водоемов 3,5 мг/л.

_{П. М. Чукуров}