натрия сульфат

НАТРИЯ СУЛЬФАТ Na₂SO₄

бесцветные кристаллы; известен в четырех полиморфных модификациях (см. табл.); показатели преломления: меньший N_p = 1,469, средний N_m = 1,476, больший N_g = 1,481; кристаллизуется из водных растворов выше 32,384 °C. В интервале от −1,2 до 32,4 °C кристаллизуется декагидрат, от −3,5 до 24,25 °C — также метастабильный гептагидрат. Растворимость безводного Н.с. в воде 21,9% по массе (25 °C). Т. кип. насыщ. водного раствора (29,7% по массе Н.с.) 102,88 °C. Плохо раств. в водно-спиртовых средах; растворимость при 20 °C в этаноле 0,439% по массе, метаноле-2,40%. С K₂SO₄, Li₂SO₄ и рядом др. образует непрерывный ряд твердых растворов, с сульфатами Sc и Y-двойные соли, с SrSO₄ — эвтектику.

Н.с. встречается в природе в виде минералов тенардита Na₂SO₄, мирабилита (глауберова соль) Na₂SO₄∙10H₂O, входит в состав астрахонита Na₂Mg(SO₄)₂∙4H₂O, вантгоф-фита Na₆Mg(SO₄)₄, глауберита Na₂Ca(SO₄)₂ и др. Наиб. крупные запасы Н.с. в СССР, США, Чили, Испании и др.

Мирабилит выделяют из прир. залежей, из рапы соляных озер и обезвоживают при 100 °C. На хим. предприятиях Н.с. получают как побочный продукт при производстве соляной кислоты, соед. Cr, утилизации сульфатных щелоков в производстве искусств. волокна, на металлургич. заводах и т. д. Н. с. — компонент шихты в производстве стекла; используется при сульфатной варке целлюлозы, при крашении хл.-бум. тканей; сырье для получения силикатов Na, Na₂S, H₂SO₄, (NH₄)₂SO₄, соды и др.; компонент осадит. ванны в производстве вискозного волокна; глауберова соль-слабит. средство. ПДК в воздухе рабочей зоны 10,0 мг/м³.

Г и д р о с у л ь ф а т NaHSO₄ — бесцветные кристаллы (см. табл.); претерпевает два полиморфных превращ. при 140 и 170 °C; показатели преломления: N_p = 1,43, N_m = 1,46, N_g = 1,47; растворимость в воде 22,2% по массе (25 °C), 33,3% (100 °C), в этаноле-1,4% (25 °C). Образует моногидрат NaHSO₄ ∙ H₂O — бесцв. гигроскопичные кристаллы; при нагр. сначала переходит в безводную соль, а затем в Na₂S₂O₇. Гидрат получают растворением мирабилита в 20%-ной H₂SO₄ с послед. упариванием на водяной бане и охлаждением, безводную соль — кристаллизацией из расплава смеси Н.с. с конц. H₂SO₄. Гидросульфат Na-флюс в цветной металлургии, реагент для перевода труднорастворимых оксидов в растворимые сульфаты.

^{СВОЙСТВА СУЛЬФАТА И ГИДРОСУЛЬФАТА НАТРИЯ}

_{^а Температура полиморфного перехода. ^б DH полиморфного перехода. ^в Температура плавления. ^г Температура кипения. ^д DH⁰пл} .

^{Лит.: Шихеева Л. В., Зырянов В. В., Сульфат натрия. Свойства и производство, Л., 1978.}

_{Н. С. Рукк}