натрия сульфит

НАТРИЯ СУЛЬФИТ Na₂SO₃

бесцветные кристаллы гексагон. сингонии (а = 0,5459 нм, с = 0,6160 нм, z = 2, пространственная группа С3); плотн. 2,633 г/см³; С⁰_р 120 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_обр −1095 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 146 Дж/(моль∙К). Устойчив на воздухе при комнатной температуре. При нагр. разлагается с образованием Na,SO₄ и Na₂S, выше 800 °C-до Na₂O и SO₂. Растворимость в воде (г в 100 г): 14,29 (0 °C), 26,10 (20 °C), 36,99 (40 °C), 29,20 (80 °C). Плотн. водных растворов при 19 °C (г/см³): 1,0556 (6%), 1,0948 (10%), 1,1346 (14%), 1,1755 (18%). Кристаллизуется из насыщ. растворов выше 33,4 °C; в водных растворах частично гидролизован. Растворы Н.с. поглощают SO₂ с образованием NaHSO₃; при кипячении с S получается Na₂S₂O₃. В растворах окисляется O₂ воздуха, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, Br₂, I₂ и др. до Na₂SO₄; восстанавливается в кислых растворах TiCl₃, SnCl₂, FeCl₂ и др. до Na₂S₂O₄ или H₂S. При нагр. с CO или древесным углем выше 700 °C-до Na₂S. Под действием сильных кислот неокислителей разлагается до SO₂.

Ниже 33,4 °C из водного раствора кристаллизуется гептагидрат; плотн. 1,539 г/см³ (15 °C); С⁰_p 418,4 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_обр −3154,8 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 451,9 Дж/(моль∙К); легко окисляется во влажном воздухе до Na₂SO₄ (ингибиторы окисления — гидрохинон, пирогаллол, парафенилендиамин и др.); в сухом воздухе частично обезвоживается, но не окисляется; полностью обезвоживается при 150–160 °C.

Н. с. получают: нейтрализацией раствора NaHSO₃ раствором соды при 38–40 °C с послед. охлаждением и кристаллизацией гептагидрата; безводную соль выделяют кристаллизацией при 95–100 °C или обезвоживанием гептагидрата; реакцией NaHSO₃ с Ca(OH)₂; как побочный продукт при производстве фенола из бензолсульфокислоты. Н. с. применяют как компонент фиксажей и проявителей в фотографии, для удаления следов хлора после отбеливания тканей, для удаления S из вискозного волокна после формования, как флотореагент для руд цветных металлов, в производстве пестицидов, для обезвреживания сточных вод, содержащих Cr. Временно допустимая концентрация в воздухе 0,1 мг/м³.

Г и д р о с у л ь ф и т (устар. — метабисульфит) NaHSO₃ по одним данным — малоустойчивые бесцветные кристаллы, по другим-существует только в водных растворах; плотн. водных растворов при 15 °C (г/см³): 1,044 (4% NaHSO₃), 1,202 (20%), 1,345 (38%). Насыщ. раствор при 15 °C содержит 44,7% NaHSO₃ и 39,2% Na₂S₂O₅. Из насыщ. раствора кристаллизуется Na₂S₂O₅; растворы NaHSO₃ разлагаются под действием кислот до SO₂. Получают NaHSO₃ в виде 36,5%-ных водных растворов взаимод. SO₂ с содой, поглощением SO₂ из отходов газов контактных сернокислотных заводов. Применяют для отбеливания тканей, прир. волокон, как восстановитель в производстве сернистых красителей, поглотитель SO₂ из отходящих газов разл. производств, для консервирования плодов, овощей и растит. кормов, для варки целлюлозы, для получения Na₂S₂O₄ и Na₂S₂O₃.

^{Лит.: Позин М.Е., Технология минеральных солей, ч. I, Л., 1974; Технология сульфитов, М., 1984.}

_{А. П. Белоусова}