натрия тиоцианат

НАТРИЯ ТИОЦИАНАТ (роданид натрия) NaNCS

бесцв. гигроскопичные кристаллы с ромбич. решеткой; т. пл. 307,5 °C, при нагр. выше этой температуры разлагается на NaCN и Na2S; плотн. 1,735 г/см3; ΔH0обР −174,6 к Дж/моль, ΔH0пл 24,2 кДж/моль. Раств. в воде (58,8% по массе при 25 °C, 66,5% при 80 °C); ниже 30,4 °C кристаллизуется из воды в виде дигидрата NaNCS∙2H2O, выше — в виде безводной соли. Растворимость (% по массе) при 25 °C: в жидком NH3 67,3, этилендиамине 48,3, метаноле 28,6, этаноле 15,7, ацетоне 4,57; плохо раств. в жидком SO2. Из ацетона и SO2 в интервале от 0 до −8 °C кристаллизуется в виде аддуктов соотв. NaNCS∙C3H6О и NaNCS∙2SO2. Образует двойные соли с тиоцианатами тяжелых металлов. Окисляется в водном растворе до NaHSO4 и HCN; восстанавливается в расплаве, порошком Fe до NaCN. О химических свойствах см. также тиоцианаты неорганические.

Получают Н. т. взаимод. NaOH и NH4NCS, сплавлением NaCN с S и при улавливании цианистых соед., содержащихся в коксовом газе, растворами полисульфидов Na. Н. т. — реагент для крашения и печатания тканей, компонент проявителей в фотографии, реактив для фотометрич. определения Fe, Co, Mo, W и др., дефолиант и десикант для люпина. Его также используют для изготовления прядильных растворов при производстве полиакрилонитрильных волокон и для получения др. тиоцианатов.

Для Н.т.: ЛД50 360–380 мг/кг (мыши, перорально); ПДК 50 мг/м3. При длит. воздействии угнетает щитовидную железу.

Лит.: Химия псевдогалогенидов, под ред. А. М. Голуба, Х. Келера и В. В. Скопенко, пер. с нем., К., 1981.

С. К. Смирнов

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me