никеля нитрат

НИКЕЛЯ НИТРАТ Ni(NO₃)₂

зеленые кристаллы кубич. сингонии (а = 0,73 нм); С⁰_p 86 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_обр −401,5 кДж/моль. При нагр. разлагается вначале до Ni(NO₂)₂ при 200–250 °C, а затем при 300–350 °C-до NiO_x (х= 1–1,5). Растворимость в воде (г в 100 г): 79,2 (0 °C), 100 (25 °C), 139,2 (50 °C), 180,1 (75 °C). Раств. в ацетонитриле, ДМФА, ДМСО и др. полярных растворителях. Из водного раствора кристаллизуются гидраты Н. н., содержащие 9, 6, 4 и 2 молекулы H₂O при концентрациях раствора соотв. 36–39, 40–58, 60–66 и 68–71% по массе.

Г е к с а г и д р а т Ni(NO₃)₂∙6H₂O-зеленые кристаллы триклинной сингонии (а = 0,7694 нм, b = 1,1916 нм, с = = 0,5817 нм, a = 102,3°, b = 102,5°, g = 105,9°, пространственная группа P1). Т. пл. 54 °C (инконгруэнтно); плотн. 2,04 г/см³; C⁰_p 462,3 Дж/(моль∙К); ΔH⁰_пл 41,4 кДж/моль, ΔH⁰_обр −2215,0 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 511,3 Дж/(моль∙К).

При нагр. гидраты Н. н. вначале частично дегидратируют-ся, выше 150 °C разлагаются с образованием гидроксосолей переменного состава, конечный продукт разложения-NiO_x.

Безводный Н. н. получают растворением NiCl₂ в смеси N₂O₄ или N₂O₅ с орг. растворителем с послед. отгонкой из реакц. смеси оксидов азота и растворителя; кристаллогидраты-обработкой Ni, его оксида, гидроксида или карбоната разб. HNO₃ с послед. кристаллизацией. Применяют Н. н. для получения др. соед. Ni и никельсодержащих катализаторов, как компонент электролитов для нанесения покрытий Ni на металлы, шихты в производстве цветной керамики.

_{П. М. Чукуров}